题目内容
盐NH4Cl的水溶液显 性；盐Na2S的水溶液显 性；盐KCl的水溶液显 性；在实验室配制FeCl3溶液时，FeCl3会发生水解而使溶液出现浑浊，其水解的化学方程式是 ，要避免因水解出现浑浊，可以加入少量的 ．
考点：盐类水解的应用,影响盐类水解程度的主要因素
专题：盐类的水解专题
分析：NH4Cl是强酸弱碱盐水解呈酸性；Na2S是强碱弱酸盐水解呈碱性；KCl是强碱强酸盐不能水解；Fe3+易水解，水解生成H+，配制溶液时，可加入盐酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊．
解答：
解：NH4Cl是强酸弱碱盐水解导致了氢氧根离子浓度的减小，氢离子大于氢氧根离子，溶液呈酸性；Na2S是强碱弱酸盐水解，氢离子溶液的减小，氢氧根离子大于氢离子溶液呈碱性；KCl是强碱强酸盐不能水解，氢离子与氢氧根离子溶液相等，溶液呈中性；Fe3+易水解，水解生成H+，离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制溶液时，可加入盐酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊，
故答案为：酸；碱；中；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；稀盐酸．
故答案为：酸；碱；中；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；稀盐酸．
点评：本题考查盐类水解的原理及应用，题目难度不大，注意把握水解原理，学习中注重相关基础知识的积累
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下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3?H2O═Ag（NH3）2++2H2O |
| B、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO |
| C、向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Br -+Cl2=Br2+2 Cl - |
| D、Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O |
下列各组例子，在强酸性的无色溶液中可以大量共存的是（ ）
A、K+、
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B、K+、Mn
| ||||
C、Na+、Cu2+、N
| ||||
D、N
|
糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（ ）
| A、脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 |
| B、脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e-=Fe3+ |
| C、脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH- |
| D、含有2.24g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气448mL（标准状况） |
标准状况下，有以下三种物质：①18g H2O；②11.2L H2S气体；③0.5mol C2H5OH（酒精）．下列排列顺序正确的是（ ）
| A、密度：①＞③＞② |
| B、体积：①＞③＞② |
| C、质量：③＞②＞① |
| D、氢原子数：①＞②＞③ |