下表中的实验内容不能达到实验目的或不能得出相应实验结论的是( )编号实验内容实验目的或实验结论①利用一束强光照射矾溶液.产生光亮的“通路．说明明矾一定发生了水解②向bmL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液.有白色沉淀生成.再向其中滴加1mL0.1mol/LKI溶液.有黄色沉淀生成．验证AgCl的溶解度比AgI大③向KI溶液中滴入CuSO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下表中的实验内容不能达到实验目的或不能得出相应实验结论的是（　　）

编号	实验内容	实验目的或实验结论
①	利用一束强光照射矾溶液，产生光亮的“通路”．	说明明矾一定发生了水解
②	向bmL0.1mol/LAgNO₃溶液中滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加1mL0.1mol/LKI溶液，有黄色沉淀生成．	验证AgCl的溶解度比AgI大
③	向KI溶液中滴入CuSO₄溶液，有白色沉淀生成，但无气体产生，再加入四氧化碳振荡，四氧化碳层呈紫色	说明白色沉淀可能为CuI
④	室温下，分别向2支试管中加入相同体积，相同浓度的Na₂S₂O₃溶液，再分别加入等体积不同浓度的稀硫酸	研究浓度对反应速率的影响
⑤	将铁粉投入到盛有稀HNO₃的试管中，充分反应后滴入几滴KSCN溶液无明显现象	说明HNO₃将Fe氧化成Fe²⁺

A．

①③

B．

③⑤

C．

③④

D．

②⑤

分析 ①产生光亮的“通路”，可知具有丁达尔现象，为胶体特有的性质；
②b＞1时，硝酸银过量，发生沉淀的生成；
③发生氧化还原反应生成CuI和碘；
④只有硫酸浓度一个变量；
⑤充分反应后滴入几滴KSCN溶液无明显现象，可知Fe与硝酸反应时Fe过量．

解答解：①产生光亮的“通路”，可知具有丁达尔现象，为胶体特有的性质，所以明矾一定发生了水解生成胶体，故正确；
②b＞1时，硝酸银过量，发生沉淀的生成，不能发生沉淀的转化，则不能比较AgCl、AgI的溶解度，故错误；
③发生氧化还原反应生成CuI和碘，有白色沉淀生成，白色沉淀为CuI，再加入四氯化碳，振荡，四氧化碳层呈紫色，故正确；
④只有硫酸浓度一个变量，可研究稀硫酸浓度对反应速率的影响，故正确；
⑤充分反应后滴入几滴KSCN溶液无明显现象，可知Fe与硝酸反应时Fe过量，应为Fe与硝酸反应生成硝酸铁，Fe与硝酸铁反应生成硝酸亚铁，故错误；
故选D．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及胶体的性质、沉淀转化和生成、氧化还原反应、反应速率等，把握反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

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14．下列实验方案中，能测定Na₂CO₃和NaCl混合物中NaCl质量分数的是（　　）

	A．	取a克混合物与足量浓盐酸充分反应，通过排饱和NaHCO₃溶液测得生成气体b升（标准状况）
	B．	取a克混合物与足量硝酸银溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
	C．	取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
	D．	取a克混合物与足量Ba（OH）₂溶液充分反应，过滤，称量得b克固体

5．图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示．

回答下列问题：
（1）图B对应的物质名称是金刚石，晶体类型为原子晶体．
（2）d中元素的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵．
（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是H₂O，原因是分子间形成氢键，该物质的分子构型为V形．
（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是HCl．
（5）k的分子式为COCl₂，中心原子的杂化轨道类型为sp²，属于极性分子（填“极性”或“非极性”）．K又称光气，实验室制取时，可用四氯化碳与发烟硫酸（SO₃的硫酸溶液）反应．将四氯化碳加热至55-60℃，滴加入发烟硫酸，即发生逸出光气和磺酰氯（该物质在高温时分解成SO₂和Cl₂），写出制取光气的化学方程式：
SO₃+CCl₄═SO₂Cl₂+COCl₂↑
制取光气也可用氯仿和双氧水直接反应，生成光气和一种极易溶于水的气体，且水溶液呈强酸性，写出该化学方程式：CHCl₃+H₂O₂=HCl+H₂O+COCl₂．

12．下列实验操作或结论正确的是（　　）

	A．	配制一定物质的量浓度的溶液时，将量取液态物质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶
	B．	用加热法可以分离KMnO₄和碘单质的混合物
	C．	经氯气消毒的自来水，若用于配制Na₂CO₃溶液和FeSO₄溶液均会使所配溶液变质
	D．	将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

2．下列关于₂₇⁶⁰Co原子的叙述不正确的是（　　）

9．（1）在Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反应中，请用双线桥法标出电子得失情况，并指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还还原产物．
氧化剂H₂SO₄；还原剂Cu
氧化产物CuSO₄；还原产物SO₂
（2）在 2H₂S+O₂=2S+2H₂O反应中，请用单线桥法标出电子得失情况，被氧化的元素是S；被还原的元素是O．

6．茚是碳氢化合物，其结构为

，茚有一种同分异构体A，A分子中含有一个苯环且只有一个侧链，A有如下转化关系：

已知：一个碳原子上同时连2个羟基不稳定，会失水形成羰基；

根据转化关系和已知条件，试回答：
（1）B的结构简式：

、C的结构简式：

（2）A→B、C→D的反应类型分别是加成反应或还原反应、氧化反应．
（3）①写出C→D的化学反应方程式：

②写出F与乙醇反应的化学方程式：

（4）①A分子有多种同分异构体，试写出与A同类别且只有一个侧链的同分异构体的结构简式：

②写出符合下列3个条件的E的一个同分异构体的结构简式：

（任写一个）
a．遇氯化铁显紫色；
b．含有邻二取代苯环结构；
c．能发生水解反应但不能发生银镜反应．

7．下列实验方案或操作正确的（　　）

	A．	用饱和Na₂CO₃溶液除去CO₂中含有的HCl
	B．	往白色ZnS沉淀中滴加CuSO₄溶液，沉淀变黑，证明：K_sp（CuS）＜K_sp（ZnS）
	C．	进行酸碱中和滴定时，眼睛要注视滴管液面的变化
	D．	中和热测定实验时，应将NaOH溶液缓慢倒入盐酸中

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