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镁-过氧化氢燃料电池具有能量高、安全方便等优点，其总反应为Mg+H2O2+H2SO4?MgSO4+2H2O．结构示意图如图所示．下列关于该电池的叙述正确的是（ ）| A、电池内部可以使用MnO2作填料 | B、电流工作时，H+向Mg电极移动 | C、电池工作时，正极的电极反应式为Mg-2e-?Mg2+ | D、电池工作时，电解质溶液的pH将不断变大 |
分析：A、加入MnO2作填料，能使双氧水加速分解；
B、电流工作时，H+向正极移动；
C、负极是金属镁发生失电子的氧化反应，即Mg-2e-═Mg2+；
D、根据总反应：Mg+H2O2+H2SO4═MgSO4+2H2O，电池工作时，消耗硫酸．
B、电流工作时，H+向正极移动；
C、负极是金属镁发生失电子的氧化反应，即Mg-2e-═Mg2+；
D、根据总反应：Mg+H2O2+H2SO4═MgSO4+2H2O，电池工作时，消耗硫酸．
解答：解：A、根据总反应：Mg+H2O2+H2SO4═MgSO4+2H2O可知电池中有双氧水，加入MnO2作填料，能使双氧水加速分解，所以不能用MnO2作填料，故A错误；
B、电流工作时，H+向正极移动，Mg失电子为负极，故B错误；
C、根据总反应：Mg+H2O2+H2SO4═MgSO4+2H2O，则负极是金属镁发生失电子的氧化反应，即Mg-2e-═Mg2+，故C错误；
D、根据总反应：Mg+H2O2+H2SO4═MgSO4+2H2O，电池工作时，消耗硫酸，溶液中氢离子浓度减小，所以电解质溶液的pH将不断变大，故D正确．
故选：D．
B、电流工作时，H+向正极移动，Mg失电子为负极，故B错误；
C、根据总反应：Mg+H2O2+H2SO4═MgSO4+2H2O，则负极是金属镁发生失电子的氧化反应，即Mg-2e-═Mg2+，故C错误；
D、根据总反应：Mg+H2O2+H2SO4═MgSO4+2H2O，电池工作时，消耗硫酸，溶液中氢离子浓度减小，所以电解质溶液的pH将不断变大，故D正确．
故选：D．
点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，本题注意把握电极反应式的书写，正确判断离子的定向移动．
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| A、该电池可以在高温下正常工作 | B、电池工作时，H+向正极移动 | C、电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小 | D、正极反应方程式为：H2O2+2H++2e-=2H2O |
