题目内容
下列原子跟H原子形成的化学键中，极性最强的是（ ）
| A、F | B、Cl | C、N | D、O |
考点：化学键,极性键和非极性键
专题：化学键与晶体结构
分析：一般来说，非金属之间形成共价键，不同非金属形成极性共价键，非金属性越强，共用电子对的偏移越大，键的极性越强，以此来解答．
解答：
解：H与F、Cl、N、O均形成极性共价键，非金属性最强的为F，则H-F键的极性最强，
故选A．
故选A．
点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键形成的一般规律及非金属性与键的极性强弱的关系为解答的关键，注意元素非金属性强弱的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列属于同位素的一组是（ ）
| A、金刚石和石墨 |
| B、Na2O和Na2O2 |
| C、1H、2H、3H |
| D、40K、40Ca |
清洗沾有某些物质的试管，下列方法中不正确的是（ ）
| A、用酒精清洗沾有碘的试管 |
| B、用稀硝酸清洗沾有银镜的试管 |
| C、用水清洗沾有固体石蜡的试管 |
| D、用乙醇清洗沾有苯酚的试管 |
下列说法正确的是（ ）
| A、18g H2O在标准状况下的体积是22.4L |
| B、22.4L O2中一定含有6.02×1023个氧分子 |
| C、在标准状况时，20mLNH3与60mL N2所含的分子个数为1：3 |
| D、将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中 NaOH的物质的量浓度为2moL/L |
已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2，△H1和△H2的大小关系为（ ）
| A、△H1＞△H2 |
| B、△H1＜△H2 |
| C、△H1﹦△H2 |
| D、无法确定 |
元素X、Y、Z原子序数之和为33，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（ ）
| A、在短周期元素中X的金属性最强 |
| B、原子半径Z＞Y，离子半径Z2-＞X+ |
| C、Y、Z都可与氢元素形成氢化物，Z的氢化物比Y的氢化物稳定性高 |
| D、Y的最高价含氧酸属于弱酸 |
下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
| A、铁丝能在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁 |
| B、铁锈与稀盐酸反应后溶液由无色变成了浅绿色 |
| C、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 |
| D、红磷燃烧产生大量白雾 |
下列反应中，属于取代反应的是（ ）
| A、乙烯通入溴水中 |
| B、丙炔通入酸性高锰酸钾中 |
| C、苯制备溴苯 |
| D、在一定条件下苯与氢气反应 |
同温同压下，等质量的O2和SO2的下列关系正确的是（ ）
| A、氧原子数比为1：2 |
| B、体积比为2：1 |
| C、分子个数比为1：2 |
| D、所含原子个数比为1：1 |