Question

16．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• B． pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
• C． 物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• D． 0.1mol•L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer 1

分析 A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
B．CH₃COONa和Na₂CO₃是盐，pH相同的这两种钠盐溶液，弱酸根离子水解程度越大其钠盐浓度越小，NaOH是强碱，相同pH时其浓度最小；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
D．NaHA溶液pH=4，说明HA^-的电离程度大于水解程度，但其电离程度和水解程度都较小，且水也电离生成H⁺．

解答 解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^- ）+c（OH^-）=c（Na⁺ ）+c（H⁺ ），根据物料守恒得2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^- ）+c（H₂CO₃）]=c（Na⁺ ），所以得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^- ）+2c（H₂CO₃），故A错误；
B．CH₃COONa和Na₂CO₃是盐，pH相同的这两种钠盐溶液，弱酸根离子水解程度越大其钠盐浓度越小，水解程度CO₃^2-＞CH₃COO^-，所以相同pH的CH₃COONa和Na₂CO₃，浓度c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃），
NaOH是强碱，相同pH时其浓度最小，所以pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故B错误；
C．电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒为c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），所以c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正确；
D．NaHA溶液pH=4，溶液呈酸性，说明HA^-的电离程度大于水解程度，所以c（A^2-）＞c（H₂A），但其电离程度和水解程度都较小，且水也电离生成H⁺，所以这离子微粒浓度大小顺序是c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，把握盐类水解及弱电解质电离特点是解本题关键，会根据溶液酸碱性判断弱酸酸式盐弱酸氢根离子电离和水解程度相对大小，易错选项是B，题目难度中等．