Question

已知0．1 mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8．4，则下列说法正确的是（ ）

A．加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大

B．将该溶液加水稀释，的比值保持不变

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－ )＋c(CO32 －)＋c(OH－)

D．c(Na＋)＝c(HCO3－ )＋2c(CO32 －)＋c(H2CO3)

 

Answer 1

A

【解析】

试题分析：HCO3-在溶液中存在电离平衡： HCO3-H＋+ CO32 －和水解平衡：HCO3-+ H2OOH－+ H2CO3。由于0．1 mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8．4，说明在溶液中HCO3-的水解作用大于其电离作用。A． 加入少量NaOH固体，钠离子由于加入而增加，c(OH－)增大，使水解平衡逆向移动，所以碳酸根离子浓度也增大。正确。B．将该溶液加水稀释，c(Na＋)减小，c(HCO3－ )由于稀释液减小，而且水解平衡正向移动，使其浓度减小的倍数大于稀释的倍数，所以的比值增大。错误。C．根据电荷守恒可的c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－ )＋2c(CO32 －)＋c(OH－)．错误。D．根据物料守恒可得c(Na＋)＝c(HCO3－ )＋c(CO32 －)＋c(H2CO3)。错误。

考点：考查外界条件对HCO3-在溶液中存在电离平衡、水解平衡的影响及物料守恒、电荷守恒在比较离子浓度的应用的知识。