题目内容
X、Y、Z、W、N为前四周期五种元素，分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高．N原子外围未成对电子数是同周期中最多的．W元素的电离能数据见下表（kJ?mol-1）：
请回答：
（1）N元素基态原子的外围电子排布式是： ，周期表中位置 ；
（2）X和Z两元素的电负性大小关系： （填元素符号，用“＜”连接）；
（3）W2Y2含有的化学键类型为 ；
（4）X、Z可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是： ，中心原子的杂化方式是： ；
（5）X的氢化物易溶于水的原因是： ；
（6）用氢键表示式写出Z的氢化物水溶液中存在的氢键 ．
| I1 | I2 | I3 | I4 | … |
| 496 | 4562 | 6912 | 9540 | … |
（1）N元素基态原子的外围电子排布式是：
（2）X和Z两元素的电负性大小关系：
（3）W2Y2含有的化学键类型为
（4）X、Z可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是：
（5）X的氢化物易溶于水的原因是：
（6）用氢键表示式写出Z的氢化物水溶液中存在的氢键
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Y、Z、W、N为前四周期五种元素，且原子序数逐渐增大，X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，则X为N、Y为O、Z为F；五元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，则W处于第三周期，N处于第四周期，W的第二电离能剧增，说明W最外层电子数为1，故W为Na；．N原子外围未成对电子数是同周期中最多的，则其外围电子排布为3d54s1，故N为Cr，据此解答．
解答：
解：X、Y、Z、W、N为前四周期五种元素，且原子序数逐渐增大，X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，则X为N、Y为O、Z为F；五元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，则W处于第三周期，N处于第四周期，W的第二电离能剧增，说明W最外层电子数为1，故W为Na；N原子外围未成对电子数是同周期中最多的，则其外围电子排布为3d54s1，故N为Cr，
（1）N处于第四周期，原子外围未成对电子数是同周期中最多的，则其外围电子排布为3d54s1，处于周期表中第四周期ⅥB族，故答案为：3d54s1；第四周期ⅥB族；
（2）同周期自左而右电负性增大，故电负性N＜F，故答案为：N＜F；
（3）Na2O2含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；
（4）N、F可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则该物质为NF3，分子中N原子成3个N-F键，含有1对孤对电子，则其分子的空间构型是：三角锥形，N原子杂化轨道数目为4，中心N原子的杂化方式是sp3，故答案为：三角锥形；sp3；
（5）氨气能与水反应，氨气分子与水分子之间形成氢键，氨气分子为极性分子，水分子为极性分子，相似相溶，故氨气易溶于水，
故答案为：氨气能与水反应，氨气分子与水分子之间形成氢键，氨气分子为极性分子，水分子为极性分子，相似相溶；
（6）HF水溶液中HF分子之间、水分子之间、HF与水分子之间都存在氢键，可能存在的氢键为：
，
故答案为：．
（1）N处于第四周期，原子外围未成对电子数是同周期中最多的，则其外围电子排布为3d54s1，处于周期表中第四周期ⅥB族，故答案为：3d54s1；第四周期ⅥB族；
（2）同周期自左而右电负性增大，故电负性N＜F，故答案为：N＜F；
（3）Na2O2含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；
（4）N、F可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则该物质为NF3，分子中N原子成3个N-F键，含有1对孤对电子，则其分子的空间构型是：三角锥形，N原子杂化轨道数目为4，中心N原子的杂化方式是sp3，故答案为：三角锥形；sp3；
（5）氨气能与水反应，氨气分子与水分子之间形成氢键，氨气分子为极性分子，水分子为极性分子，相似相溶，故氨气易溶于水，
故答案为：氨气能与水反应，氨气分子与水分子之间形成氢键，氨气分子为极性分子，水分子为极性分子，相似相溶；
（6）HF水溶液中HF分子之间、水分子之间、HF与水分子之间都存在氢键，可能存在的氢键为：
，故答案为：
．
点评：本题是对物质结构的考查，涉及电离能、核外电子排布、电负性、分子结构与性质、杂化轨道、氢键等，侧重对物质结构主干知识的考查，难度不大，注意理解电离能与原子结构、性质的关系．
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