Question

【题目】已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9。下列说法中正确的是

A．BaCO3可以转化为BaSO4 ，反过来则不行

B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂

C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42—)/ c(CO32—) = Ksp(BaCO3) / Ksp(BaSO4)

D．常温下，BaCO3固体若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度须大于2.2×10－6 mol·L－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A、难溶电解质的溶解平衡中，当Qc=c(CO32-)c(Ba2+)≥Ksp(BaCO3 )，开始转化为BaCO3；所以BaSO4在一定条件下能转化成BaCO3，故A错误；B、因胃酸可与CO32-反应生成水和二氧化碳，使CO32-浓度降低，从而使平衡BaCO3(s)Ba2+(aq)+CO32-(aq) 向溶解方向移动，使Ba2+浓度增大，Ba2+有毒，所以BaCO3不可以做钡餐试剂，故B错误；C、根据Ksp(BaSO4 )和Ksp(BaCO3)，计算可求出c=，故C错误；D、Ksp(BaCO3)=c(CO32-)c(Ba2+)=2.5×10-9，所以c(Ba2+)=5×10-5 Qc=c(SO42-)c(Ba2+)≥Ksp(BaSO4 )开始转化为BaSO4，所以c(SO42-)===2.2×10-6 molL-1，常温下，BaCO3固体若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度须大于2.2×10-6molL-1，故D正确；故选D。