题目内容
【题目】下列方程式书写正确的是
A.乙烯与溴水的反应：CH2＝CH2＋Br2→CH2CH2Br2
B.铜与稀硝酸反应：Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
C.碳铵与盐酸反应：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
D.聚丙烯的合成：nCH2＝CHCH3
【答案】C
【解析】
A．乙烯与溴水发生加成反应，化学方程式为：CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br，故A错误；
B．铜与稀硝酸反应生成一氧化氮、硝酸铜和水，离子反应为：3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故B错误；
C．碳铵（为碳酸氢铵）与盐酸反应生成二氧化碳、氯化铵和水，离子反应为：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，故C正确；
D．聚丙烯的合成：nCH2＝CHCH3
，故D错误；
答案选C。
【题目】H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：
Ⅰ.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。
(1)该反应的化学方程式为_____________。
Ⅱ.H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。
(2)H2S的第一步电离方程式为________。
(3)已知：25 ℃时，Ksp(SnS)＝1.0×10－25，Ksp(CdS)＝8.0×10－27。该温度下，向浓度均为0.1 mol·L－1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，当Sn2＋开始沉淀时，溶液中c(Cd2＋)＝________(溶液体积变化忽略不计)。
Ⅲ.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为
ⅰ.COS(g)＋H2(g) 
H2S(g)＋CO(g) ΔH＝＋7 kJ·mol－1；
ⅱ.CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－42 kJ·mol－1。
(4)已知：断裂1 mol分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。
分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) | H2O(g) | CO2(g) |
能量/(kJ·mol－1) | 1 319 | 442 | x | 678 | 930 | 1 606 |
表中x＝________。
(5)向10 L容积不变的密闭容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，进行上述两个反应。其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。
①随着温度升高，CO的平衡体积分数_____(填“增大”或“减小”)。原因为_______
②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80 mol。则该温度下，COS的平衡转化率为_____；反应ⅰ的平衡常数为_____(保留两位有效数字)。
