Question

【题目】已知反应: 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,现将铜片加入到500mL稀HNO3中，反应一段时间后生成标况下NO气体4.48L,求:

(1) 生成4.48LNO气体转移的电子数目.

(2) 被还原的稀HNO3的物质的量.

(3) 参加反应的稀HNO3和反应产生的CuNO3)2的物质的量浓度.

Answer 1

【答案】（1）0.6NA；（2）0.2mol；（3）1.6mol/L；0.6mol/L

【解析】试题分析：标况下4.48LNO气体的物质的量是 ，根据方程式可知生成2molNO，转移6mol电子；被还原的硝酸占参加反应硝酸的 ；根据NO的物质的量计算参加反应的稀HNO3和反应产生的CuNO3)2的物质的量，再根据 计算浓度。

解析：（1）标况下4.48LNO气体的物质的量是，根据方程式可知生成2molNO，转移6mol电子，所以生成0.2molNO转移电子的物质的量是0.6mol，电子数是0.6NA；

设参加反应的硝酸的物质的量是xmol、生成硝酸铜的物质的量是ymol，

x=0.8mol y=0.3mol

(2) 被还原的硝酸占参加反应硝酸的,所以被还原的硝酸

(3)根据，参加反应的稀HNO3的浓度是 ；反应产生的CuNO3)2的物质的量浓度是