题目内容
|
已知在25℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
2H2(g)＋O2(g) |
B． |
2H2(g)＋O2(g) |
C． |
2H2＋O2 |
D． |
2H2(g)＋O2(g) |
2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
答案：B
解析：
解析：
|
思路解析：该题考查热化学方程式书写．因为ΔH与反应完成的物质的量有关，化学计量数必须与ΔH相对应，所以先求25℃、101 kPa下，2 mol H2燃烧生成液态水时放出的热量ΔH＝－142.9×(4 g÷1 g)＝－571.6(kJ·mol－1)，放热反应时ΔH为“－”． 同时，还要注意反应物和产物的聚集状态是否符合题意． 绿色通道：反应热与反应物的状态有关；ΔH数值的大小与反应物的量成正比．反应物的量加倍，则ΔH也要加倍． |
练习册系列答案
名校练考卷期末冲刺卷系列答案
相关题目
O2(g)
8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-48.40 kJ·mol-1
O2(g)
8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5 518 kJ·mol-1
O2(g)
8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=+5 518 kJ·mol-1
16CO2(g)+18H2O(g) ΔH=-11 036 kJ·mol-1
O2(g) 
8CO2(g)+9H2O(g)；ΔH＝－48.40 kJ· mol-1
O2(g) 
8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH＝－5 518 kJ· mol-1
O2(g) 
8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH＝+5 518 kJ· mol-1??
O2(g) 
8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH＝－48.40 kJ· mol-1???
