Question

7．在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=a kJ•mol^-1
其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：

T（℃）	700	800	830	1 000	1 200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

则下列有关叙述正确的是（　　）

• A． a＞0
• B． 可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡
• C． 温度为830℃时，若c（CO₂）•c（H₂）＞c（CO）•c（H₂O），此时还未达平衡
• D． 温度不变，增大c（CO₂），平衡右移，K增大

Answer 1

分析 A、依据平衡常数随温度变化结合化学平衡移动原理分析判断反应的能量变化；
B、反应前后是气体体积不变的反应，恒容容器中改变压强不改变化学平衡；
C、温度为830℃时K=1，c（CO₂）•c（H₂）＞c（CO）•c（H₂O），平衡正向进行；
D、平衡常数是温度的函数．

解答 解：A、平衡常数随温度变化可知，温度越高平衡常数越小，平衡逆向进行，结合化学平衡移动原理分析，正反应是放热反应，a＜0，故A错误；
B、CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），反应前后是气体体积不变的反应，恒容容器中改变压强不改变化学平衡，不能测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡，故B错误；
C、温度为830℃时K=1，c（CO₂）•c（H₂）＞c（CO）•c（H₂O），平衡正向进行，此时v_正＞v_逆，所以此时还未达平衡，故C正确；
D、温度不变，K不变，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学平衡常数、化学平衡的影响因素分析，掌握平衡移动原理和反应特征分析是解题关键，题目难度中等．