题目内容
Fe、Fe2O3的混合物与250 mL 2 mol·L－1的HNO3反应生成NO 1.12 L(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1 mol·L－1 NaOH溶液，使其铁元素完全沉淀下来，则NaOH溶液的体积是( )A．400 mL B．500 mL
C．450 mL D．550 mL
答案：B
解析：
解析：
| 解析：NO2溶于水或含水的溶液，均发生2NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应，通过NaHCO3时，应有：3NO2＋2NaHCO3===2NaNO3＋2CO2↑＋NO↑＋H2O．故逸出的气体应含1体积NO和2体积CO2，通过浓H2SO4后，气体得到了干燥；通过Na2O2时，CO2与Na2O2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑，故此时逸出的气体应含1体积NO和1体积O2，但由于常温下发生反应：2NO＋O2===2NO2，故混合气体应是1体积NO2和0.5体积O2．用排水法收集NO2和O2混合气体，则发生反应：
4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 4 1 1体积 0.5体积 由以上比例可知，O2过量，过量0.25体积，故最后剩下的气体为0.25体积的O2．
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蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成。某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si。
有关氢氧化物沉淀的pH见下表：
金属阳离子 | 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物完全沉淀的pH |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Mg2+ | 9.4 | 11.6 |
请回答下列问题：
（1）滤液A中含有的阳离子有 。
（2）操作②中涉及的化学方程式为 ，
操作④中生成沉淀G的离子方程式为 。
（3）操作⑤中调节pH到5~6时，可以用到的试剂（填序号） 。
a. NaOH溶液 b. 氨水 c. MgO d. Mg(OH)2
（4）从滤液H制取金属Mg的流程如下：
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流程中由MgCl2冶炼Mg的方法是 。在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O制取无水氯化镁的原因是 。