Question

硫酸银溶解度较小，25℃时，每100 g水仅溶解0.836 g硫酸银。

    (1)25℃时，在烧杯中放入6.24 g硫酸银固体，加入200 g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 mL。计算溶液中Ag⁺的物质的量浓度是多少？

    (2)若在上述烧杯中加入50 mL 0.0268 mol/L BaCl₂溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少？

    (3)在(1)题烧杯中需加入多少L 0.0268 mol/L BaCl₂溶液，才能使原溶液中Ag⁺浓度降低至0.0200 mol/L？

 

Answer 1

答案：(1) 0.0536 mo1/L (2) 0.0536 mo1/L (3)0.489
解析：

(1)设200g水中能溶解x g Ag2SO4．     x=200×0.836/100=1.672(g)＜6.24 g（未溶完），     所以所得的溶液为饱和溶液，加入200 g水，即可认为得到溶液200 mL。 (2)加入BaCl2的物质的量为：0.05×0.0268=0.00134(mol)．因放入Ag2SO4为6.24 g，即为0.02 mol，根据化学方程式：Ag2SO4+BaCl2=2AgCl↓+BaSO4↓，可见Ag2SO4仍过量，溶液为饱和溶液。Ag+离子浓度仍为0.0536 mo1/L。 (3)设加人BaCl2溶液的体积为y L。 n(BaCl2)=0.0268y mol，与之反应的Ag2SO4为0.0268y mol， 则：=0.0200，y=0.489