Question

根据反应：8NH₃＋3Cl₂＝N₂＋6NH₄Cl，回答下列问题：

(1)NH₃在该反应中所起的作用是________；

(2)氧化剂与还原剂的分子个数比为________；

(3)当有68g NH₃参加反应时，被氧化的物质为________g，生成的还原产物为________g．

Answer 1

答案：
解析：

(1)还原作用和碱性作用;(2)3∶2;(3)17 160.5 　　导解：(1)由反应产物NH4Cl中N元素化合价未变，知NH3部分被氧化，而NH3起了还原剂的作用和碱的作用(形成了铵盐)； 　　(2)由氧化产物N2和还原产物NH4Cl系数确定8分子氨气只有2分子起还原作用，故氧化剂与还原剂的分子个数比为3∶2； 　　(3)被氧化的物质是NH3，且占总反应氨气的，还原产物为NH4Cl，由方程式可改写成下列计算关系式： 　　设被氧化的氨气x g，还原产物y g 　　8NH3　　～　　2NH3　　～　　6NH4Cl 　　8×17g　　　　　34g　　　　　　321g 　　68g　　　　　　　x　　　　　　　y 　　8×17g∶68g＝34g∶x＝321g∶y得：x＝17g，y＝160.5g．