题目内容
(16分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
⑴粗食盐常含少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl流程如下：
提供的试剂:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、CCl4
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 。
⑵用提纯的NaCl配制500mL4.00mol?L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 （填仪器名称）。
⑶电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的
Cl2 2L (填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是 。
装置改进后，可制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH浓度，常用方法为 。
⑷实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑ MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
据此，从上述所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号）。
可选用制备气体的装置：
⑴①BaCl2、NaOH、Na2CO3（错选或多选本小题不得分。NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响得分）(2分)； ② 75%乙醇(2分)；
⑵天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管(2分)；
⑶＜(2分) 电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应(2分) 酸碱中和滴定(2分)；
⑷e(2分) d(2分)
