Question

电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入的去思考，才能体会到它的乐趣．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）

A．浓度相同的Na₂CO₃、NaHCO₃两种盐溶液中，所有阴离子总浓度后者大

B．常温下，1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液与1 mol?L^-1的NaOH溶液混合后，所得混合液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．物质的量浓度相同的（NH₄）₂CO₃和（NH₄）₂Fe（SO₄）₂两种溶液中，c（NH₄⁺）前者小于后者

D．常温下，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-5mol?L^-1，则此溶液可能是盐酸

Answer 1

分析：A、浓度相同的Na₂CO₃、NaHCO₃两种盐溶液，Na₂CO₃溶液中CO₃^2-的水解程度更大，1molCO₃^2-水解最终得到1molH₂CO₃，会产生2molOH^-．
B、1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液与1 mol?L^-1的NaOH溶液混合，二者体积体积不定，溶液酸碱性无法判断．
C、（NH₄）₂CO₃溶液中铵根离子与碳酸根相互促进水解，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中亚铁离子抑制铵根离子水解，（NH₄）₂CO₃溶液中铵根离子水解程度大．
D、常温下，水的离子积为10^-14，水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7，酸或碱的溶液抑制水的电离．

解答：解：A、浓度相同的Na₂CO₃、NaHCO₃两种盐溶液，Na₂CO₃溶液中CO₃^2-的水解程度更大，1molCO₃^2-水解最终得到1mol个H₂CO₃，会产生2molOH^-，所以Na₂CO₃溶液中，所有阴离子总浓度更大，故A错误；
B、1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液与1 mol?L^-1的NaOH溶液混合，二者体积体积不定，溶液酸碱性无法判断，但不符合溶液电中性原则，故B错误；
C、（NH₄）₂CO₃溶液中铵根离子与碳酸根相互促进水解，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中亚铁离子抑制铵根离子水解，（NH₄）₂CO₃溶液中铵根离子水解程度大，所以（NH₄）₂CO₃溶液中c（NH₄⁺）小于（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中c（NH₄⁺），故C正确；
D、常温下，水的离子积为10^-14，水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7，酸或碱的溶液抑制水的电离，该溶液中c（H⁺）=10^-5mol?L^-1，水的电离程度程度，则此溶液不可能是盐酸，可能是强酸弱碱盐，故D错误．
故选：C．

点评：考查溶液中离子浓度的大小比较，难度中等，离子浓度比较，注意考虑电离、水解、水的电离、微粒守恒、电荷守恒、质子恒等式等．