题目内容
3．从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法有（ ）| A． | 加入适量的FeCl2溶液 | B． | 加入适量的KBr溶液 | ||
| C． | 加入适量的饱和食盐水 | D． | 加入适量的Na2S溶液 |
分析 氯气具有氧化性，能把溴离子氧化生成单质溴，所以除去液溴中溶有的少量氯气，可以加入适量的溴化钾溶液，注意不能引入新的杂质，以此来解答．
解答 解：A．溴、氯气均可氧化亚铁离子，则不能利用FeCl2溶液除去氯气，故A不选；
B．氯气与KBr反应生成溴，则加入适量的KBr溶液可除杂，故B选；
C．饱和食盐水与氯气不反应，不能除杂，故C不选；
D．溴、氯气均可氧化硫离子，则不能利用Na2S溶液除杂，故D不选；
故选B．
点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的氧化还原反应及除杂的原则为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．
英国科学家近日研发出一种名为NOTT-202a的新型多孔材料，空气中其他气体可自由通过这些空洞，但CO2会被截留．该材料的分子结构单元是以铟原子为中心，周围是以各种有机分子链条编织的“笼子”，整体上看呈现多孔特征，有些类似自然界中的蜂窝结构，下列有关说法正确的是（ ）
英国科学家近日研发出一种名为NOTT-202a的新型多孔材料，空气中其他气体可自由通过这些空洞，但CO2会被截留．该材料的分子结构单元是以铟原子为中心，周围是以各种有机分子链条编织的“笼子”，整体上看呈现多孔特征，有些类似自然界中的蜂窝结构，下列有关说法正确的是（ ）| A． | 该材料完全由金属元素构成 | |
| B． | 该材料能捕集CO2，是因为该材料可以选择性吸收CO2 | |
| C． | 该材料捕集11.2LCO2后，增重22g | |
| D． | 可利用该材料将空气中的CO2，完全捕集，从而控制温室效应 |
14．
如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）| A． | Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 | |
| B． | 气态氢化物的稳定性：W＞R | |
| C． | WO3和水反应形成的化合物是离子化合物 | |
| D． | 原子半径：Z＞Y＞X |
11．利用如图装置收集下列各种气体并进行相应性质实验，你认为发生的现象和得出的结论合理的是（ ）
| 选项 | 气体 | 试剂 | 现象 | 结论 |
| A | X | 澄清石灰水 | 溶液变浑浊 | X一定是CO2 |
| B | Cl2 | 紫色石蕊试液 | 溶液先变红后褪色 | Cl2具有酸性和漂白性 |
| C | NO2 | KI淀粉溶液 | 溶液变为蓝色 | NO2水溶液具有氧化性 |
| D | NH3 | 酚酞试液 | 溶液变为红色 | NH3属于碱 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
；
+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$
+2NaBr+2H2O
+
$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O．
、
、
．
8．甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，用作燃料电池的电极反应为：负极：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，正极：2O2+4H2O+8e-═8OH-，该电池工作时，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 氧气发生氧化反应 | |
| B． | 每转移2mol电子，电池内增加2molH2O | |
| C． | C正极附近c（H+）增大 | |
| D． | 负极附近溶液的pH值降低 |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 | |
| B． | 所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 | |
| C． | 配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 | |
| D． | 金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 |
13．下列关于电解质溶液说法正确的是（ ）
| A． | NaCl溶液与CH3COOHNH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 | |
| B． | CH3COONa溶液加水稀释：$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$减小 | |
| C． | 在NaHSO3溶液中，c（H+）+c（H2SO3）=c（OH-）+c（SO32-） | |
| D． | 含有AgCl和AgBr固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl-）=c（Br-） |