在恒容的密闭容器中.下列反应分别达到平衡后.有关说法正确的是A．2HI(g)H2(g)+I2(g),DH>0.若降低温度.颜色加深.压强增大B．2NO2(g)N2O4(g),DH<0.充入氩气.压强增大.红棕色变浅C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),DH<0.升温后.平均相对分子质量减小D．3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),DH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在恒容的密闭容器中，下列反应分别达到平衡后，有关说法正确的是

A．2HI（g）

H₂（g）+I₂（g）；DH>0，若降低温度，颜色加深，压强增大

B．2NO₂（g）

N₂O₄（g）；DH<0，充入氩气，压强增大，红棕色变浅

C．2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）；DH<0，升温后，平均相对分子质量减小

D．3Fe（s）+4H₂O（g）

Fe₃O₄（s）+4H₂（g）；DH<0，加入铁后，Fe₃O₄将增加

C

考查了勒夏特列原理的相关内容
A：降温，平衡正向移动，碘蒸气浓度增大，颜色加深，但气体总物质的量不变，压强不变
B：在恒容状态下，充入氩气，虽体系压强增大，但各物质的浓度不变，对反应无任何影响。
C：升温，平衡逆向移动，气体的总物质的量增大，而质量不变，故平均相对分子质量减小。
D：铁为固体，不会影响反应。
故答案为C

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一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，有关说法正确的是（）

A a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞c
B 若用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH，比实际pH偏小
C a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞c
D a、b、c三点溶液醋酸的电离度：c＞b＞a

（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）＋H₂（g）===CO（g）＋H₂O（g）。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：?
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=                         。（2分）
（2）该反应为            反应（选填吸热、放热）。?（3分）
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是                         。（4分）
a. 容器中压强不变             b. 混合气体中c(CO)不变
c. v_正（H₂）=v_逆（H₂O）         d.  c(CO₂)=c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)。试判断此时的温度为_ （3’）

（12分）t℃时，将3 mol A 和1 mol B气体，通入体积为2L的密闭容器（容积不变），发生反应：3A(g) + B（g）

4 C（g） 2min时反应达到平衡状态（温度不变），并测得C 的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：
（1）从反应开始到达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______________________。
（2）达到平衡状态时，B 物质的转化率α(B) = _____________，
平衡常数K= _____________________(填计算结果)。
（3）若继续向原混和物质通入少量氦气后（设氦气不与A、B、C反应），化学平衡__________（填字母）
A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动。
（4）若向原平衡中再充入a mol C，在t℃时达到新平衡，此时B的物质的量为：
n(B) = ___________________ mol.
（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间该满足的关系为：
____________________________________。

（8分）在真空密闭容器内加入a mol PH₄I固体，在一定温度下发生如下反应
PH₄I（S）

PH₃（g） + HI（g） ① ；
4PH₃_（g） P₄（g）+ 6 H₂（g） ② ；
2HI（g）

H₂（g） + I₂（g）       ③
以上三反应建立平衡后，测得HI为b mol，I₂(气)为c mol，H₂为d mol。求：
⑴平衡后，容器内P₄(气)和PH₃的物质的量（用代数式表示）：n(P₄)=      ，n(PH₃)=        。
⑵ a，b，c三者的关系服从a >          (填含b，c的代数式)。
⑶平衡后，增大压强，容器内n(I₂)      , n(PH₄I)     (增加、减少、不变)

应2X（g）+Y（g）

2Z（g）；△H<0(正反应为放热反应)。在不同温度（T₁和T₂）及压强（P₁和P₂）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是

A．T₁<T₂，P₁<P₂

B．T₁<T₂，P₁>P₂

C．T₁>T₂，P₁>P₂

D．T₁>T₂，P₁<P₂

（10分）已知2X₂（g）＋Y₂（g）

2Z（g） △H＝－a kJ·mol^－1（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2molX₂和1mo1Y₂，在500℃对充分反应达平衡后Z的浓度为W mol·L^－1，放出热量b kJ。
（1）此反应平衡常数表达式为____________________；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将______________（填增大、减少或不变）。
（2）若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度___________Wmol·L^－1（填“＞”、“＜”或“＝”），a，b、c之间满足关系___________（用代数式表示）。
（3）能说明反应已达平衡状态的是_____________________（从下列选项中选择）。
a．浓度c（Z）＝2c（Y₂） b．容器内压强保持不变
c．

（Y₂） d．容器内的密度保持不变
（4）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2mol X₂和lmol Y₂达到平衡后，Y₂的转化率将___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

对于已达平衡状态的反应：X(g)＋3Y(g)

2Z(g)（正反应为放热反应），为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是（）
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥除去Z

(14分)下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
(1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=

它所对应的化学反应为：
(2)已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：
C(s)+C0₂(g)

2C0(g) △H>O，K₁ 　 ①
CO(g)+H₂0(g)

H₂(g)+C0₂(g)，K₂ 　　　　 ②
C(s)+H₂0(g)

CO(g)+H₂(g)，K₃ 　　　　　 ③

则K₁、K₂、K₃，之间的关系是：　　　　　　　　　　　　　　　。
反应①的平衡常数K随温度的升高而　　 (增大／减小／不变)。
一定温度下，在三个容积均为2L的容器中均进行着③反应，各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

简述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(3)该产业链中氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如N0、N0₂、N₂0₄等。对反应N₂O₄(g)

2N0₂(g) △H>O，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中N0₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B<C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
(4)如果(3)中的反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂0₄、N0₂的量)，反应速率v与时间t关系如右图所示。图中t₄时引起平衡移动的条件可能是；图中表示平衡混合物中N0₂的含量最高的一段时间是。