题目内容

12．下列有关双氧水说法错误的是（　　）
A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在非极性共价键
B．1mol H2O2在参加反应时可能转移lmol或2mol电子
C．H2O2在酶作用下催化分解，随着温度的升高，分解速率持续加快
D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、与SO2不同

分析 H2O2、Na2O2都属于过氧化物，含有O-O键，为非极性键，二者都具有强氧化性，可用于漂白，为氧化剂时，O元素化合价由-1价变化为-2价，另外双氧水在高温下分解，过氧化氢可使但蛋白质变性，以此解答该题．

解答 解：A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，过氧根离子中的氧原子和氧原子之间是共价键，故A正确；
B.1mol H2O2在参加反应时，如自身发生氧化还原反应，则转移1mol电子，如被还原生成水，则转移2mol电子，故B正确；
C．酶为蛋白质，如温度较高，则蛋白质发生变形，且过氧化氢可使蛋白质发生变形，不能用酶催化蛋白质，故C错误；
D．过氧化氢具有氧化性，可用于漂白，与HClO相似，但与二氧化硫不同，二氧化硫与有色物质发生化学反应，故D正确．
故选C．

点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力以及双基的考查，主要把握过氧化氢的性质，难度不大，易错点为C，主要过氧化氢可使蛋白质变性的特点．

练习册系列答案
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2．如图为某些常见物质之间的转化关系．已知：A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY2型化合物，I是常用的干燥剂，C为直线型分子．

请按要求填空：
（1）B的电子式是；K的结构式是H-O-Cl．
（2）D与G反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）已知C的燃烧热是1300kJ/mol，表示C的燃烧热的热化学方程式是：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol．
（4）单质F与D的反应在工业上有重要的用途，其化学方程式是2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
3．偏四氯乙烷是一种常见化工原料，以偏四氯乙烷和烯烃（C5H10）为原料合成某种六元环酯（C7H10O4）的合成路线如下：
已知：一个碳原子上连接2个-OH不稳定，容易脱水变成
（1）化合物II中能与能与金属钠反应的官能团名称为羟基．
（2）化合物IV合成化合物V的反应类型为加成反应，化合物V合成化合物VI反应类型为取代反应．
（3）写出由化合物VI合成化合物VII的反应方程式．
（4）有机物R是化合物IV的同分异构体，R能使溴水褪色，且其核磁共振氢谱中有4组峰，有机物R的结构简式为，该六元环酯（C7H10O4）的结构简式为．
（5）参照上合成路线，设计以有机物Cl2CH2-CH2Cl2和乙二醇为原料合成聚乙二酸乙二醇酯的合成路线．
20．叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起．实验室测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数．
实验步骤如下：
①称取约2.5000g叠氮化钠试样，配成250mL溶液．
②准确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中，用滴定管加入50.00mL 0.1000mol•L-1
（NH4）2Ce（NO3）6（六硝酸铈铵），
[发生反应为：2（NH4）2Ce（NO3）6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce（NO3）3+2NaNO3+3N2↑]（杂质不参与反应）．
③反应后将溶液稍稀释，然后向溶液中加入5mL浓硫酸，滴入2滴邻菲哕啉指示液，用0.0500mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2（硫酸亚铁铵）标准滴定溶液滴定过量的Ce4+至溶液由淡绿色变为黄红色（发生的反应为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+），消耗硫酸亚铁铵标准溶液24.00mL．
（1）步骤①配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有250mL容量瓶、胶头滴管．
（2）叠氮化钠受撞击时生成两种单质，反应的化学方程式为2NaN3 $\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N2↑；．
（3）若其它读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液体积按图图示读取，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏小（选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（4）通过计算确定叠氮化钠试样中含NaN3的质量分数为多少（写出计算过程）．
7．下列说法正确的是（　　）
A．明矾净水过程中不涉及化学变化B．金属与盐溶液反应都是置换反应
C．化合反应一定有单质参加反应D．石油分馏和碘的升华都是物理变化
17．下列物质中属于碱性氧化物的是（　　）
A．SO2B．CaOC．COD．NaOH
4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B．常温常压下，60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
C．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
D．标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有C-Cl键数目为0.3NA
1．计算：
（1）0.2mo1．L-1的Cu（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度是0.4mol/L．
（2）标准状况下，4.48LHCl溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为2mol•L-1，将上述溶液加水稀释到200mL，取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是1mol•L-1．
（3）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol•L-1，c（Al3+）=0.4mol•L-1，c（SO42-）=0.8mol•L-1，则c（K+）为0.3mol/L．
14．2011年4月台湾曝出的增塑剂风波一度让人们“谈塑色变”．常用的增塑剂如下：

请回答下列问题：
（1）下列对甲的叙述正确的是B（填选项字母）
A．甲能使Br2的CCl4溶液褪色
B．甲的单体是CH3CH=CHCOOCH2CH2CH3
C．1mol甲最多能与1mol NaOH发生水解反应
D．甲能发生酯化反应、取代反应、消去反应、加成反应
（2）丙中含有的官能团名称是酯基．
（3）乙的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式．
（4）已知通过燃烧法确定丁的含氧量（质量分数）为23%．以某烃A为原料合成该塑料增塑剂的流程如下：

①反应1的反应条件是NaOH水溶液、加热．
②反应3的反应类型是氧化反应．
③反应2的化学方程式是．
 ④A中最多有14个原子共平面．

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