题目内容
14．下列物质中碳元素含量最低的是（ ）| A． | 甲烷 | B． | 乙烷 | C． | 乙烯 | D． | 苯 |
分析 各选项中都是烃类物质，先分别计算出C原子数为1的各物质的最简式，最简式中氢原子数越少，则其含碳量越高，据此进行解答．
解答 解：A．甲烷的分子式为CH4，最简式为也是CH4；
B．乙烷的分子式为C2H6，最简式为CH3；
C．乙烯的分子式为C2H4，最简式为CH2，
D．苯的分子式为C6H6，最简式为CH；
由于都是烃类物质，最简式中含有H原子数目越少，则其含碳量越高，所以含碳量最高的为苯，含碳量最低的是甲烷，
故选A．
点评 本题考查了元素质量分数的计算，题目难度不大，明确烃类物质的组成特点为解答关键，注意掌握质量分数的概念及表达式，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．
练习册系列答案
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4．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小 | |
| B． | 电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔融状态下中能否电离 | |
| C． | 科学家波尔首先提出原子核外的电子是在一定轨道上运动 | |
| D． | 具有相同质子数的微粒，一定属于同一种元素 |
5．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 离子化合物中只能含离子键 | B． | 共价化合物中可能含离子键 | ||
| C． | 共价键只存在于共价化合物中 | D． | 离子键只存在于离子化合物中 |
2．下列各组物质在变化时所克服的离子间的作用力属于同种类型的是（ ）
| A． | 金刚石和晶体硫熔融 | B． | 石墨和食盐熔化 | ||
| C． | 晶体碘和干冰的升华 | D． | 金属钠和硝酸钠的熔化 |
9．质量分数为26%的氨水的密度是0.92g/cm3，质量分数为6%的氨水的密度是0.98g/cm3，将这两种氨水等体积混合，混合后所得氨水的质量分数（ ）
| A． | 等于16% | B． | 小于16% | C． | 大于16% | D． | 无法判断 |
19．对于可逆反应M+N?Q 达到限度的标志是（ ）
| A． | M、N、Q三种物质的浓度一定相等 | B． | M、N全部变成了Q | ||
| C． | M、N、Q三种物质的浓度不再变化 | D． | 反应已经停止 |
6．下列关于铵盐的叙述中正确的是（ ）
| A． | .所有铵盐都溶于水 | |
| B． | 铵态氮肥与草木灰混合使用肥效更好 | |
| C． | .铵盐受热分解都会产生氨气 | |
| D． | ．铵盐都能与碱反应，都不能与酸反应 |
3．盐城作为沿海地区有着丰富的海水资源，海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子．合理利用资源和保护环境是我市可持续发展的重要保证．
（1）海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料．试写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式MgCl2 $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（2）某化工厂生产过程中会产生含有Cu2+和Pb2+的污水．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入Na2S（选填“Na2S”或“NaOH”）效果更好．
（3）火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：
①天然海水的pH≈8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或 HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（任写一个）．
②某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图所示．
请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，提出一条合理化建议：降低含硫烟气温度（或流速）．
③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO3-等分子或离子，使用氧气将其氧化的化学原理是2H2SO3+O2=4H++2SO42-或2HSO3-+O2=2H++2SO42-（任写一个化学方程式或离子方程式）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+），减少污染．
（1）海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料．试写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式MgCl2 $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（2）某化工厂生产过程中会产生含有Cu2+和Pb2+的污水．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入Na2S（选填“Na2S”或“NaOH”）效果更好．
| 难溶电解质 | Cu（OH）2 | CuS | Pb（OH）2 | PbS |
| Ksp | 4.8×10-20 | 6.3×10-36 | 1.2×10-15 | 1.0×10-28 |
①天然海水的pH≈8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或 HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（任写一个）．
②某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图所示．
请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，提出一条合理化建议：降低含硫烟气温度（或流速）．
③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO3-等分子或离子，使用氧气将其氧化的化学原理是2H2SO3+O2=4H++2SO42-或2HSO3-+O2=2H++2SO42-（任写一个化学方程式或离子方程式）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+），减少污染．
