Question

【题目】现有浓度均为0.1molL﹣1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号） ．
（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号） ．
（3）已知t℃时，Kw=1×10﹣12 ， 则t℃（填“＞”“＜”或“=”）25℃；在t℃时溶液呈中性的pH= ．

Answer 1

【答案】
（1）④②③①
（2）⑥④⑤⑦
（3）＞；6
【解析】解：（1）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度越大或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，等浓度的这几种溶液中，NH4Cl促进水电离，H2SO4中氢离子浓度是0.2mol/L、醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L、NaOH中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，所以①．②．③．④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①，所以答案是：④②③①；（2）化学式中铵根离子个数相等的强电解质中，醋酸根离子促进铵根离子水解，氢离子抑制铵根离子水解，一水合氨是弱电解质，其电离程度较小，所以等浓度的这几种溶液中，铵根离子浓度大小顺序是⑥④⑤⑦，所以答案是：⑥④⑤⑦；（3）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水的离子积常数增大，该温度下水的离子积常数大于25℃时，所以该温度高于25℃；中性溶液中c（H+）=c（OH﹣），该温度下c（H+）= ，pH=﹣lgc（H+）=﹣lg10﹣6=6，所以答案是：＞；6．
【考点精析】解答此题的关键在于理解弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识，掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．