Question

【题目】（1）1L 0.05mol/LNaHCO3溶液与足量的盐酸完全反应，放出10kJ的热量，写出此反应的热化学方程式________________________________________________________

（2）写出明矾溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式______________

（3）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3- H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象_________

（4）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全（浓度等于1.0×105mol·L1）时，溶液中c（Ag+）为_______mol·L1，此时溶液中c（CrO42）等于__________mol·L1。（已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010）。

Answer 1

【答案】 NaHCO3(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l) △H= -200kJ/mol Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变 2×10-5 5 ×10-3

【解析】试题分析：本题考查热化学方程式的书写，双水解反应离子方程式的书写，外界条件对化学平衡的影响，溶度积的计算。

（1）n（NaHCO3）=0.05mol/L1L=0.05mol，1molNaHCO3参加反应放出的热量为=200kJ，反应的热化学方程式为NaHCO3(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l) △H= -200kJ/mol。

（2）明矾溶液和碳酸氢钠溶液发生双水解反应，反应的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑。

（3）当少量酸性物质进入血液中，H+浓度增大，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，OH-与H+反应，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变。

（4）当溶液中Cl-恰好沉淀完全时，Ksp（AgCl）=c（Ag+）·c（Cl-）=2.010-10，c（Ag+）=2.010-10（1.0×105）=2.010-5（mol/L）。Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）·c（CrO42-）=2.0×1012，c（CrO42-）=2.0×1012（2.010-5）2=510-3（mol/L）。