题目内容

两份铝片，第一份与足量的盐酸反应，第二份与足量的氢氧化钠溶液反应，同温、同压下放出相同体积的气体，则两份铝片质量比为
A．1∶1B．3∶2 C．2∶3D．1∶6
A
铝在反应中都是失去3个电子的，所以根据电子的得失守恒可知，产生的氢气是相同的，答案选A。
练习册系列答案
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用稀硫酸、氢氧化钠溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3,甲、乙、丙三个学生制备的途径分别是

若要得到等量的Al(OH)3则
A．三者消耗原料相同B．甲消耗的原料最少
C．乙消耗的原料最少D．丙消耗的原料最少
镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为
A．5.1gB．10.2gC．13.6gD．15.3g
向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是  
A．部分为 Al(OH)3沉淀，部分以Al3+形式存在
B．全部以[Al(OH)4]-形式存在
C．全部为Al(OH)3沉淀
D．部分为Al(OH)3，部分为[Al(OH)4]-
把铝和氧化亚铁配成铝热剂，分为两等份，一份在高温下恰好完全反应，再与盐酸反应。另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应，前后两种情况下生成的气体的质量比为（    ）
A．1︰1B．3︰2C．2︰3D．28︰9
下列用途主要体现铝的物理性质的是：
①家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔 ⑥炼钢的脱氧剂 ⑦做防锈油漆
A．①②③④B．⑥⑦　C．①③⑤D．②④⑥
（6分）某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。回答下列问题：

（1）操作①的名称           ；
（2）沉淀A的化学式是___________，滤液B中的阴离子除了Cl—、OH—外还有______________；
（3）步骤④的化学方程式为______________________________________；
（4）在操作②中要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒，还有_________________。
（12分）如图为100mL 2 mol /L 的AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答：

(1) A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为1比     。
(2) AB段曲线所表示的反应的离子方程式是___________________。
(3) B处溶液中存在的物质的量浓度最大的离子是     （填离子符号）。向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可见到的现象是                             。
（4）如在该AlCl3溶液中生成7.8克沉淀，则消耗的氢氧化钠的物质的量为       mol或       mol。
在含1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入含2mol +Ba(OH)2的溶液，下列有关说法中正确的是
A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解
B．当溶液中Al3+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大
C．最后得到的沉淀是BaSO4
D．最后的沉淀为2mol BaSO4、1mol Al(OH)3

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