题目内容
常温时，Ksp[Mg(OH)2] = 1.1×10－11，Ksp(AgCl) = 1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4) = 1.9×10－12，Ksp(CH3COOAg) = 2.3×10－3，下列叙述不正确的是
A．浓度均为0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
B．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
C．c(Mg2+)为0.11 mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上
D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变
【答案】
B
【解析】选项A中混合后，Ag＋和CH3COO－的浓度都是0.1mol·L－1，二者的浓度之积是0.01＞2.3×10－3，所以越多产生沉淀，A正确；在氯离子浓度和CrO42－浓度都是0.001 mol·L－1时，生成沉淀需要银离子浓度分别是1.8×10－7mol/L和
，所以首先生成的是氯化银沉淀，B不正确；根据溶度积常数可知，当c(Mg2+)为0.11 mol·L－1时，要产生氢氧化镁沉淀需要OH－的浓度是1.0×10－5mol/L，所以pH至少要控制在9以上，C正确；溶度积常数只与温度有关系，所以选项D正确，答案选B。
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