Question

11．下列关于物质的量浓度表述中正确的是（　　）

• A． 0.3 mol•L^-1 Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO₄^2-总物质的量为0.9 mol
• B． 当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol•L^-1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol•L^-1
• C． 在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和SO₄^2-的物质的量浓度相等，则K⁺和Cl^-的物质的量浓度一定相同
• D． 10℃时0.35 mol•L^-1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．缺少溶液体积，无法计算溶液中钠离子和硫酸根离子的物质的量；
B．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨气的物质的量；
C．钾离子的浓度是硫酸根的2倍，钠离子和氯离子浓度相等，如果Na⁺和SO₄^2-的物质的量浓度相等，则K⁺是Cl^-的物质的量浓度的2倍；
D．饱和溶液中溶质的物质的量浓度不变．

解答 解：A．没有告诉硫酸钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子和硫酸根离子的物质的量之和，故A错误；
B．不是标况下，题中条件无法计算22.4L氨气的物质的量，则无法计算该溶液的物质的量浓度，故B错误；
C．硫酸钾中，钾离子浓度是硫酸根浓度的2倍，NaCl中钠离子等于氯离子浓度，由于Na⁺和SO₄^2-的物质的量浓度相等，故K⁺是Cl^-的物质的量浓度的2倍，故C错误；
D.10℃时0.35 mol•L^-1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，但是此时仍然为饱和溶液，则它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L^-1，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力．