Question

下列说法正确的是（　　）

• A、20mL0.1mol/L氨水中与10mL0.1mol/L盐酸的混合溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• B、20mL0.1mol/LNaHCO₃中与10mL0.1mol/LNaOH的混合溶液中：c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）=2[c（OH^-）-c（H⁺）]
• C、pH相等的①CH₃COONa、②Na₂CO₃、③C₆H₅ONa、④NaOH溶液的物质的量浓度大小：①＞③＞②＞④
• D、0.1mol/LNa₂C₂O₄中加入适量盐酸使溶液呈中性：c（Na⁺）=2[c（C₂O₄^2-）+c（Cl^-）]

Answer 1

分析：A．二者混合，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NH₃?H₂O和NH₄Cl，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，；
B．二者混合，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaHCO₃和Na₂CO₃，溶液中存在电荷守恒和物料守恒；
C．弱酸的酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，则pH相等的不同弱酸的钠盐，其物质的量浓度越小；
D．根据物料守恒和电荷守恒判断．

解答：解：A．二者混合，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NH₃?H₂O和NH₄Cl，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），根据物料守恒得2c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O），所以得c（NH₄⁺）+2c（H⁺）=c（NH₃?H₂O）+2c（OH^-），故A错误；
B．二者混合，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaHCO₃和Na₂CO₃，根据电荷守恒得c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根据物料守恒得2c（Na⁺）=3[c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）]，所以得c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）=2[c（OH^-）-c（H⁺）]，故B正确；
C．弱酸的酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，则pH相等的不同弱酸的钠盐，其物质的量浓度越小，这几种酸的酸性强弱顺序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，所以pH相同的这三种钠盐溶液物质的量浓度大小顺序是：①＞③＞②，氢氧化钠是强碱，物质的量浓度最小，故C正确；
D．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（Cl^-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-），根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2-）+2c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄），故D错误；
故选：BC．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，结合物料守恒和电荷守恒分析解答，难度中等．