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为了使氯气干燥,可使用的干燥剂是
[ ]
A.固体氢氧化钠 B.生石灰 C.浓硫酸 D.无水氯化钙
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（2010?江苏二模）为了探究铁与氯气在一定条件下反应后的固体中铁元素的价态，化学兴趣小组的甲、乙、丙三同学分别进行了如下实验．
（1）甲取少许反应后的固体，加入适量稀硝酸，在所得溶液中滴加KSCN溶液出现血红色，则此时溶液显血红色的离子方程式为
Fe
3+
+3SCN
-
=Fe（SCN）
3
Fe
3+
+3SCN
-
=Fe（SCN）
3
．该同学由此得出铁与氯气的反应产物中含有+3价铁的结论．请指出该结论是否合理并说明理由
不合理，稀硝酸有强氧化性，若铁为+2价，则被氧化为+3价同样可使溶液变成血红色
不合理，稀硝酸有强氧化性，若铁为+2价，则被氧化为+3价同样可使溶液变成血红色
．
（2）乙取少许反应后的固体，加入盐酸，溶解、过滤，向滤液中滴加KSCN溶液，溶液呈无色．乙由此得出铁与氯气的反应产物中含有+2价铁的结论．请指出该结论是否合理并说明理由
不合理，若铁为+3价、铁粉过量，则过量的铁可以将Fe
3+
还原成Fe
2+
不合理，若铁为+3价、铁粉过量，则过量的铁可以将Fe
3+
还原成Fe
2+
．
（3）丙取11.2g铁粉与氯气反应，将反应后所得固体研碎分成两等份，其中一份用磁铁吸引，吸出的固体质量为1.4g；另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸银溶液，所得白色沉淀经洗涤干燥后称重为32.29g．根据以上数据确定反应产物中铁元素的价态是
+3；因n（Fe）=
5.6-1.4
56
=0.075 mol，n（Cl）=
32.29
143.5
=0.225 mol，所以
n(Fe)
n(Cl)
=
1
3
，则反应产物中只有+3价铁
+3；因n（Fe）=
5.6-1.4
56
=0.075 mol，n（Cl）=
32.29
143.5
=0.225 mol，所以
n(Fe)
n(Cl)
=
1
3
，则反应产物中只有+3价铁
（写出计算和推理过程）．
（1）某研究性学习小组利用所学知识进行下列实验研究．如图I所示（导管出口高于液而）请回答下列问题：?
①测量收集到气体的体积必须包括的几个步骤：a．调整量筒内外液面高度使之相同；b．使试管和量筒内的气体都冷却至室温；c．读取量筒内气体的体积．这三步操作的正确顺序是：
bac
bac
（请填写步骤代号）．
②测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？
慢慢将量筒下移
慢慢将量筒下移
．
（2）在图I中利用高锰酸钾分解制氧气，为了得到二氧化锰，实验完毕将图I中的试管冷却后，把剩余的药品倒入烧杯中加水溶解，再经过滤、洗涤和干燥得到纯净的二氧化锰．“过滤”装置中使用的玻璃仪器除烧杯外还有
普通漏斗
普通漏斗
．?
（3）图II是实验室制取TiCl
4
的装置．四氯化钛是无色液体，沸点为136℃．它极易水解，遇空气中的水蒸汽即产生“白烟”（TiCl
4
+H
2
O=TiOCl
2
+2HCl）．在650℃～850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和CO气体．
①A装置中反应的离子方程式
MnO
2
+4H
+
+2 Cl
-
加热
.
Mn
2+
+Cl
2
↑+2H
2
O
MnO
2
+4H
+
+2 Cl
-
加热
.
Mn
2+
+Cl
2
↑+2H
2
O
②B装置中的试剂及其作用是
浓硫酸
浓硫酸
，
干燥氯气
干燥氯气
?
③D装置中冷凝水的方向为
a
a
进
b
b
出（填字母）?
④请指出此装置的缺陷和不妥之处?
编号
装置的缺陷和不妥之处
a
TiCl
4
遇空气中水蒸气发生水解，缺少阻止水蒸气进入D的装置
TiCl
4
遇空气中水蒸气发生水解，缺少阻止水蒸气进入D的装置
b
TiCl
4
水解产生的氯化氢极易溶于水，需要加上防倒吸的装置
TiCl
4
水解产生的氯化氢极易溶于水，需要加上防倒吸的装置
…
由于CO气体有毒，缺少CO的处理装置
由于CO气体有毒，缺少CO的处理装置
为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中装有下列药品中的（ ）
A．五氧化二磷粉未
B．浓硫酸
C．饱和食盐水
D．碱石灰
某同学设计的制取氯气和验证氯气部分化学性质的实验装置如图所示：
其中D处放有干燥的紫色石蕊试纸，E处放有湿润的紫色石蕊试纸，F、G处依次放有喷上少量淀粉KI溶液、浓NaOH溶液的棉球．回答下列问题：
（1）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，请写出A处反应的化学方程式：
4HCl（浓）+MnO
2
△
.
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
4HCl（浓）+MnO
2
△
.
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
；
（2）B处饱和食盐水是为了除去
氯气中混有氯化氢气体
氯气中混有氯化氢气体
．
（3）在E处，紫色石蕊纸的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是
生成的氯化氢使紫色的石蕊试液变红色，剩余的氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸起漂白作用，使红色褪去
生成的氯化氢使紫色的石蕊试液变红色，剩余的氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸起漂白作用，使红色褪去
．
（4）当F处棉球变色，立即关闭活塞K，可看到I瓶中液面上升，H瓶中充满黄绿色气体．则甲装置的作用为
储存多余的氯气
储存多余的氯气
．
（5）G处可能发生反应的化学方程式
Cl
2
+2NaOH=NaCl+NaClO+H
2
O
Cl
2
+2NaOH=NaCl+NaClO+H
2
O
．
关 闭
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