Question

已知某溶液中含有Cl^-、Br^-、I^-的物质的量之比为2：3：4，要使溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量之比为4：3：2，则通入的Cl₂物质的量是原溶液中I^-物质的量的（　　）

• A．

  1

  4

• B．

  1

  3

• C．

  1

  2

• D．

  1

  8

Answer 1

分析：已知还原性I^-＞Br^-＞Cl^-，反应后I^-有剩余，说明Br^-浓度没有变化，通入的Cl₂只与I^-发生反应，根据反应的方程式2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂计算．

解答：解：已知还原性I^-＞Br^-＞Cl^-，反应后I^-有剩余，说明Br^-浓度没有变化，通入的Cl₂只与I^-发生反应，
设原溶液中含有2molCl^-，3molBr^-，4molI^-，通入Cl₂后，它们的物质的量之比变为4：3：2，
则各离子物质的量分别为：4molCl^-，3molBr^-，2molI^-，
Cl^-增加了2mol，则需1molCl₂，
则通入的Cl₂物质的量是原溶液中I^-物质的量的

1

4

，
故选A．

点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，注意把握离子还原性的强弱比较，题目从质量守恒的角度分析．