题目内容

7．若向一种酸性溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则这种溶液中（　　）
A．一定含有SO42-B．一定同时含有Ag+和SO42-
C．一定含有Ag+D．Ag+或SO42-至少含有一种

分析 BaCl2溶液中含有钡离子和氯离子，钡离子能形成硫酸钡沉淀，氯离子能形成氯化银沉淀，二者都是不溶于盐酸的白色沉淀，白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，据此分析．

解答 解：向某酸性溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，如Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，也可能为BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl↓；
故选D．

点评 本题考查离子的检验，中学化学中不溶于酸的白色沉淀有硫酸钡和氯化银两种，不溶性碱和碳酸盐沉淀都溶于酸，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．下列说法从化学角度分析不正确的是（　　）
A．在一定条件下可将石墨转化为金刚石
B．绝大多数金属都能与硝酸反应，但不放出氢气
C．制取镁粉时，可将镁蒸气在氮气中冷却
D．SO2能使品红溶液褪色，但不能使紫色石蕊溶液褪色
18．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．据此回答下列问题：
（1）元素C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，B的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物的水化物混合反应的离子方程式为H++OH-═H2O
（2）D的氢化物形成的浓溶液可以使高锰酸钾溶液褪色反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（3）A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2：2：1，该盐的名称为次氯酸钙．它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该反应的离子方程式为ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O
（4）工业上制取D单质方法的名称是氯碱工业，反应的离子方程式是Cl-+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
15．将一定量的铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，反应后收集到NO2和NO的混合气体，下列说法正确的是（　　）
A．反应后生成的盐只有Fe（NO3）2B．反应后生成的盐只有Fe（NO3）3
C．反应后生成的盐为Fe（NO3）2和Fe（NO3）3D．以上三种情况都有可能
2．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Zn（s）═Zn2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
（1）电极X的材料是锌（或Zn）；电解质溶液Y是AgNO3溶液；
（2）银电极为电池的正极，发生的电极反应为Ag++e-═Ag；
X电极上发生的电极反应为Zn-2e-═Zn2+；
（3）外电路中的电子是从X（或Zn）电极流向Ag电极；
（4）若该电池中两电极的质量均为60g，工作一段时间后，取出锌片洗净干燥后称重，质量为47g，试计算析出银的质量．
1．已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在密闭容器中，将1.0mol CO与3.6mol H2O混合加热到434℃，在434℃的平衡常数K1=9，
（1）我们跟踪测定H2O的物质的量浓度，如图所示：则0～20min的反应速率是0.00045mol/（L．min）

（2）从434℃升温至800℃，800℃的平衡常数K2=1，则正反应为放热反应（填“放热反应”或“吸热反应”或“不能确定”）．
（3）求800℃平衡时CO转化为CO2的转化率（写出必要的计算过程）．
8．在2L密闭容器内，800℃时X（g）和Y（g）反应生成Z（g）的体系中，n（X）随时间的变化如表所示：（已知：2X（g）+Y（g）?2Z（g） ）
时间/s012345
n（X）/mol0.0200.0100.0080.0080.0080.008
（1）在第4s时，X的转化率为多少？
（2）如图中表示Z变化曲线的是b，用Y表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
5．某兴趣小组拟制备K3[Fe（C2O4）3]•3H2O晶体
Ⅰ．查阅资料
K3[Fe（C2O4）3]•3H2O是翠绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，具有光敏性，光照分解．110℃失去结晶水，230℃时分解．K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的摩尔质量是491g/moL
Ⅱ．制备产品
实验步骤如下：
①取27.8gFeSO4•7H2O和K2C2O4反应生成草酸亚铁
②将草酸亚铁（FeC2O4）和适量K2C2O4的混合溶液置于40℃的恒温水浴中，逐滴加入 6% H2O2，边加边搅拌，使Fe2+充分被氧化．反应体系中生成K3[Fe（C2O4）3]的同时还有部分Fe（OH）3沉淀
③向②所得浊液中加入1mol/LH2C2O4溶液，使溶液变为翠绿色
④加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，称量产品的质量为ag
请回答下列问题：
（1）第②步需要控制水浴40℃，温度不能太高的主要目的：避免H2O2分解，若第④步冷却时间较长，需将溶液置于冷暗处，原因是：防止K3[Fe（C2O4）3]长时间见光引起分解．
（2）第②步中，为检验Fe2+是否已完全被氧化，可选用b．试剂（填字母）
A．NaOH溶液       B．K3Fe（CN）6溶液    C．苯酚溶液     D．KSCN溶液
（3）请写出第③步中加入H2C2O4溶液将Fe（OH）3沉淀反应生成K3[Fe（C2O4）3]的化学反应方程式：2Fe（OH）3+3 H2C2O4+3K2C2O4→2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O．
（4）步骤④中的实验操作需要下列仪器中的①③⑥（填仪器的编号）．
①酒精灯 ②燃烧匙 ③烧杯 ④广口瓶 ⑤研钵 ⑥玻璃棒
（5）有同学为提高产率，避免第④步加热浓缩过程中K3[Fe（C2O4）3]的少量分解，依据查阅的资料提出新的结晶方案：将步骤③得到的溶液中加入乙醇，过滤，洗涤，干燥，称量．
6．下列叙述正确的是（　　）
A．在醋酸溶液中加入少量NaHSO4固体，醋酸的电离平衡左移，且溶液中的c（H+）减小
B．将纯水加热到100℃，测得PH＜7，说明升高温度可使水呈酸性
C．0.2mol/L的盐酸与水等体积混合，所得溶液的PH=1
D．PH=3的稀硫酸与PH=11的氨水等体积混合，所得溶液的PH=7

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