一氧化二氮又称笑气.是无色有甜味的气体.化学式为N2O.在室温下稳定.有轻微的麻醉作用.并能致人发笑.常用于口腔手术中.其摩尔质量为( )A．22B．22molC．44gD．44g•mol-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．一氧化二氮又称笑气，是无色有甜味的气体，化学式为N₂O，在室温下稳定，有轻微的麻醉作用，并能致人发笑，常用于口腔手术中，其摩尔质量为（　　）

A．

22

B．

22mol

C．

44g

D．

44g•mol^-1

分析化学式为N₂O，可计算相对分子质量，相对分子质量与摩尔质量的数值相同，单位不同，以此来解答．

解答解：N₂O的相对分子质量为14×2+16=44，相对分子质量与摩尔质量的数值相同，单位不同，则摩尔质量为44g/mol，
故选D．

点评本题考查摩尔质量的计算，为基础性习题，把握相对分子质量与摩尔质量的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

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7．把两种固体混合加入水中，可产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，这两种固体可能是（　　）

NaHCO₃和Na₂O₂

Na₂SO₃和SO₃

Na₂CO₃和P₂O₅

8．已知A、B、C、D、四种元素都是元素周期表中前18号元素，原子序数依次增大．A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如表所示．

						A
B		C				D

根据以上信息，回答下列问题：
（1）元素C在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族；
（2）A和D的氢化物中，沸点较高的是HF（写化学式），原因是HF与HCl均形成分子晶体，HF的氢化物分子间可以形成氢键，而D的氢化物HCl不能形成氢键；
（3）写出B最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

5．若己知烃A 0.1mol充分燃烧后生成的产物均为0.4mol．则：
（1）烃A的分子式为C₄H₈．
（2）若烃A能使溴水褪色且与HBr在一定条件的加成产物只有一种，则烃A的结构简式为CH₃CH═CHCH₃．
（3）若烃A与某烷组成同温同压下与乙炔密度相同的混合气体．求
①该烷烃的分子式为CH₄；
②该混合气体中烷烃在标准状况下所占的体积分数为多少？

12．（1）同物质的量浓度、同体积的氯化钾、氯化钙、硫酸钾、氯化铝、硫酸铝溶液中，所含溶质阴阳离子总数最多的是Al₂（SO₄）₃．
（2）500mL某硫酸盐溶液中，含有1.505×10²³个SO₄^2-和3.01×10²³个金属阳离子，则此硫酸盐溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是0.5 mol•L^-1．取出50mL此溶液，为完全沉淀其中的SO₄^2-，需要加入1 mol•L^-1的氯化钡溶液的体积是25mL．

2．含CuSO₄和H₂SO₄的混合溶液200mL，其中CuSO₄物质的量浓度为1mol•L^-1，H₂SO₄物质的量浓度为0.5mol•L^-1，若用此溶液配成0.2mol•L^-1 CuSO₄和2mol•L^-1 H₂SO₄的混合溶液，试求：
（1）所得溶液的体积是多少毫升？
（2）需加入9.5mol•L^-1的浓硫酸多少毫升？

6．四氯化锡（SnCl₄）常用于印染和电镀工业．
【实验Ⅰ】：金属Sn的制备
（1）以锡石SnO₂为原料，用足量的焦炭作还原剂，在高温下可制得粗锡，该反应的化学方程式为SnO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Sn+2CO．
（2）粗锡经电解精炼可得纯锡，精炼时粗锡连接电源的正（填正、负极）．
【实验Ⅱ】：SnCl₄的制备
某兴趣小组用图1装置，用熔融的金属锡11.9克与干燥纯净的氯气制取无水SnCl₄，此反应过程放出大量的热．
已知：①Sn的熔点：231℃
②SnCl₄熔点-33℃，沸点114.1℃，遇潮湿空气极易水解
（3）装置A中反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑．
（4）装置B中应加入试剂为饱和食盐水．
（5）反应开始生成SnCl₄后，可以先熄灭D处的酒精灯，理由是依靠反应放出的热量维持Sn的熔化．
（6）有同学认为该实验装置设计有两处明显缺陷，其中一处应在F装置后再连接X、Z（填符号）装置（如图2），选择的理由是氯气有毒，会污染空气，可以用碱石灰或氢氧化钠溶液吸收．
（7）实验装置改进后若在F中收集到20.9克SnCl₄，则锡的利用率约为80%．

3．（Ⅰ）地壳中含量第一金属元素构成的单质A与化合物B（分子量为232）发生置换反应，产物为黑色固体C和另一单质D，单质D与水蒸气在高温下可得到B．则
（1）写出构成金属单质A的元素在周期表中的位置为第三周期ⅢA族．
（2）写出D与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（Ⅱ）某地煤矸石经预处理后含SiO₂（63%）、Al₂O₃（25%）、Fe₂O₃（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

（3）物质X的化学式为CO₂．“碱溶”时反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）为加快“酸浸”时的速率，可采取的措施有增大盐酸的浓度、升高反应温度、减小煤矸石颗粒大小、充分搅拌等等．（填两种即可）
（5）已知Fe³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4．为了获得更多产品Al（OH）₃，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO₃一种试剂，后续操作的实验方案是加入CaCO₃调节pH到5.4，过滤得到沉淀．

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
	B．	道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献
	C．	化学反应能制造出新的物质，也能制造出新的元素，并伴有能量变化
	D．	感染MERS致死率较高，为防止感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质