题目内容

下列实验能达到目的的是

A．用可见光束照射以区别溶液和胶体

B．用萃取分液的方法出去酒精中的水

C．通过盛有酸性高锰酸钾的洗气瓶除去甲烷中的乙烯

D．只滴加氨水鉴别NaCl MgCl2 AlCl3 Na2SO4 四种无色溶液

练习册系列答案
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下列各组离子可能在指定溶液中大量共存的是( )

①无色溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、HCO3-、SO42-

②pH=11的溶液中：Na+，AlO2-、NO3-、S2-、SO32-

③加入Al能放出H2的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-

④使pH试纸呈红色的溶液中：Mg3+、K+、Cl-，NH4+、SO42-

⑤酸性溶液中：Fe3+，MnO4-，Na+、SO32-

A．②④⑤ B．①⑤ C．②③④ D．①②③

用离子方程式解释下列过程：

（1）纯碱溶液显碱性：____________________。

（2）泡沫灭火器的反应原理（硫酸铝溶液与小苏打）：_______________________。

（3） AgCl的浊液中加入KI溶液，白色沉淀变为黄色：____________________。

利用已有的实验器材，规格和数量不限，能完成相应实验的是

实验器材(省略夹持装置)

相应实验

A

烧杯、玻璃棒、分液漏斗

用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

B

烧杯、玻璃棒、蒸发皿

硫酸铜溶液的结晶

C

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸

用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡

D

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

用固体氯化钠配制0.5 mol/L的溶液

短周期主族元素X 、Y 、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法正确的是（ ）

A．简单离子半径大小顺序：rW>rZ>rY

B．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y 的强

C．X与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点可能比金刚石高

D．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同

一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B．强碱性溶液：Na+、HCO3-、NO3-、SO42-

C．遇酚酞变红的溶液中：K+、Na+、NH4+、Br-

D．强酸性溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-

“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是

A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

B．制CuSO4：2Cu + O2 ＝ 2CuO； Cu + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2O

C．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) ＝ Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O

D．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) ＝ 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O

制取水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是

A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是还原产物

C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移

在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g) ＝－57 kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．a、c两点的反应速率：a＞c

B．a、b两点NO2的转化率：a＜b

C．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

D．由a点到b点，可以用加热的方法

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