Question

把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为

A．mol·L^-1                        B．mol·L^-1

C．mol·L^-1                     D．mol·L^-1

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：设每份中镁离子的物质的量为x，硫酸根离子的物质的量为y，则由

Mg²⁺+2OH^-＝Mg（OH）₂↓可知，

1    2

x   amol

解得x＝0.5amol

由Ba²⁺+SO₄^2-＝BaSO₄↓可知

1   1

bmol y

解得y＝bmol

忽略溶液中的H⁺和OH^-由电荷守恒知

溶液中K⁺的物质的量为（b－0.5a）×2mol＝（2b－a）mol

又由于混合溶液分成两等份，则原溶液中的K⁺的物质的量为2（2b－a）mol

则原混合溶液中钾离子的浓度为mol·L^-1，所以答案选D。

考点：考查溶液中根据方程式进行的离子浓度的有关计算

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，基础性强，侧重对学生能力的培养。该题的关键是明确信息中恰好使离子转化为沉淀，然后利用离子之间的反应、电荷守恒、物质的量浓度的计算即可解答。