题目内容

若测得盐酸和氢氧化钠溶液反应生成18g水时放出的热量为Q，则下列各反应在溶液中生成18g水时，放出的热量也为Q的是…………………………………………………………（  ）

①醋酸和氢氧化钠溶液

②氨水和盐酸

③氢氧化钾溶液和硝酸

A. ①②③　　　　　　　　　　　　　　　　 B. ①③。

C. ②③　　　　　　　　　　　　　　　　   D. ③

 

答案：D
解析：

练习册系列答案
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某农资商店出售一种化肥，其有效成分为氯化铵（杂质中不含氮元素，且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应），现一研究性学习小组欲测定该种化肥中氮元素的质量分数，设计了两种实验方案：
方案一 实验原理：取一定质量该化肥加入足量NaOH溶液并加热，测定产生NH3的质量．现用下列仪器组装一套实验装置：
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请回答下列问题：
（1）上述装置按气流的连接顺序为（用装置序号表示）
 
．
（2）组装好仪器，检查装置气密性，添加好试剂，关闭活塞a，向装有化肥的容器内加入足量的NaOH溶液然后对容器进行加热，待容器中不再产生气体时，还必须紧接着进行的一步操作是
 
，上述操作中若不加热导致实验的最终结果是
 
．
方案二 设计实验步骤如下：
①配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol/L的NaOH溶液；
②每次取1.00g此化肥样品，溶于20mL蒸馏水中；
③加入30.00mL1.00mol/L的NaOH溶液，将反应后的溶液加热煮沸约1分钟，冷却至常温；
④以酚酞为指示剂，用1.00mol/L的HCl溶液滴定，达到滴定终点用去V[HCl（aq）]/mL；
⑤重复②③④步操作2次；测得的数据如下表：
实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
V[HCl（aq）]/mL 11.95 12.50 12.05
⑥记录整理实验所得数据，计算该化肥中氮元素的质量分数．
请回答下列问题：
（3）下列仪器中，配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用到的有（填序号）
 
．
A．玻璃棒  B．托盘天平  C．烧杯   D．药题      E．滴定管　　F．容量瓶
（4）步骤④中判断滴定终点的方法是
 
．
（5）步骤⑤的实验目的是
 
．
（6）该化肥样品中氮元素的质量分数为
 
．（计算结果保留三位有效数字）
有些化学反应进行时观察不到明显的现象．某兴趣小组为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计如下方案．
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸并不断振荡，同时测定混合溶液的pH，若测得pH逐渐变小且小于7，证明NaOH与稀盐酸发生了中和反应．
（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：
 
．
（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：
 
．
方案二：在NaOH溶液中滴加几滴酚酞，溶液显红色，再滴加稀盐酸，红色逐渐消失，证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．但该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞时发现氢氧化钠溶液中滴入酚酞后，溶液变成了红色，过了一会儿红色消失．该小组对这种意外现象的原因作如下猜想：
①可能是酚酞被空气中的氧气氧化，使红色消失；
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
（1）为验证猜想①，将配制的氢氧化钠溶液加热，在液面上滴一些植物油，冷却后向溶液中再滴入酚酞．“加热”和“滴入植物油”目的是
 
．结果表明红色消失与空气中的氧气无关．
（2）为验证猜想②，取一定量的Na2CO3溶液，向其中滴入酚酞，发现溶液呈现红色，得出以下结论：
结论1：说明Na2CO3溶液呈
 
性；
结论2：说明溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
（3）通过查阅资料得知：酚酞在氢氧化钠溶液浓度很大时，可能重新褪至无色．请设计实验方案证明红色消失的原因是取用的NaOH溶液浓度过大：实验方法：
 
，观察到的现象：
 
．

若测得盐酸和氢氧化钠溶液反应生成18g水时放出的热量为Q，则下列各反应在溶液中生成18g水时，放出的热量也为Q的是…………………………………………………………（  ）

①醋酸和氢氧化钠溶液

②氨水和盐酸

③氢氧化钾溶液和硝酸

A. ①②③　　　　　　　　　　　　　　　　 B. ①③。

C. ②③　　　　　　　　　　　　　　　　   D. ③

 

若测得盐酸和氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出的热量为Q，则下列各反应在溶液中生成1 mol水时放出的热量也为Q的是（              ）

①醋酸和氢氧化钠溶液　②氨水和盐酸           ③氢氧化钾溶液和硝酸

A．①②③            B．①③               C．②③               D．③

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