Question

【题目】X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：
①X元素原子价电子排布式为ns2np2 ， 且原子半径是同族元素中最小的．
②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子．
③Z元素的电离能数据见表（kJ/mol）：

I1	I2	I3	I4	…
496	4562	6912	9540	…

请回答：
（1）Z2Y2的电子式为 ， 含有的化学键类型 ， Z2Y2为晶体．
（2）X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物的名称为；XY2的结构式为 ， 分子立体构型为 ．
（3）X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，熔点最高、硬度最大的是（填名称）；晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）,离子键和共价键,离子
（2）碳酸钠,O=C=O,直线形
（3）金刚石,NaCl为离子晶体,CCl4为分子晶体,离子晶体熔点比分子晶体高
【解析】解：（1）Z2Y2的电子式为 ，含有的离子键和共价键，为离子晶体，

所以答案是： ；离子键和共价键；离子；
（2）X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物为碳酸钠，XY2的结构式为O=C=O，CO2分子中碳原子价层电子数=2+ （4﹣2×2）=2，且没有孤电子对，所以二氧化碳的分子空间构型为直线形，

所以答案是：碳酸钠；O=C=O；直线形；
（3）X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，只有C形成的金刚石为原子晶体，其硬度最大、熔点最高，晶体NaCl为离子晶体，CCl4为分子晶体，离子晶体熔点比分子晶体高，

所以答案是：金刚石；NaCl为离子晶体，CCl4为分子晶体，离子晶体熔点比分子晶体高．