题目内容
【题目】硫酰氯(SO2Cl2)熔点－54.1℃、沸点69.2℃，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。
（1）SO2Cl2中S的化合价为___________，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为__________。
（2）
①仪器A的名称为___________，装置B的作用是____________。
②装置乙中装入的试剂是浓硫酸，装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是________(选填字母)。
A．蒸馏水 B．10.0 molL1浓盐酸 C．浓氢氧化钠溶液 D．饱和食盐水
③滴定法测定硫酰氯的纯度：取1.800g产品，加入到100mL 0.5000mol·L1 NaOH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol·L1标准HCl滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗10.00mL滴定终点的判断为___________，产品的纯度为_________。
（3）探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。
①加热时A中试管出现黄绿色，装置B的作用是_________。
②装置C中反应的离子方程式为________。
【答案】+6 
（球形）冷凝管 防止空气中的水蒸气进入三颈瓶，使SO2Cl2水解变质；吸收尾气 D 滴加最后一滴HCl标准液，锥形瓶内溶液由黄色变为橙色且30s内不变色 75.00% 吸收氯气 
【解析】
（1）SO2Cl2中O为-2价、Cl为-1价，则S的化合价为+6；SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为；
（2）①仪器A的名称为球形冷凝管；装置B的用处可从两个角度进行分析，一是防止空气内的水进入装置造成反应底物的污染，二是防止反应产物进入空气造成污染；
②氯气不溶于饱和食盐水，通过滴加饱和食盐水，将氯气排除，其他选项均不符合，故选D；
③硫酰氯在NaOH溶液中转化为NaCl和硫酸钠，用盐酸滴定过量的NaOH，甲基橙作指示剂，因此滴定终点的现象为滴加最后一滴HCl标准液，锥形瓶内溶液由黄色变为橙色且30s内不变色；发生的反应为
和
，因此
，则
，故产品的纯度为1.35g÷1.800g×100%=75.00%；
（3）硫酰氯分解生成了氯气，Cl的化合价升高，化合价降低的元素只能是S，从+6降到+4，生成二氧化硫。
①加热室A中出现黄绿色，说明生成了氯气，装置B的作用是吸收氯气；
②装置C中的现象是高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫将其还原，离子方程式为。
【题目】能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务，回答有关问题：
（1）在一定条件下，2H2O==2H2↑+O2↑,下图能正确表示该反应中能量变化的是________(用A、B表示)。
从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如下表：则生成1mol水热量变化为________kJ。
化学键 | H—H | O＝O | H—O |
键能kJ/mol | 436 | 496 | 463 |
（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化，银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意如图所示。在装置中Ag2O作_______极(填正或负）溶液中的K+向_____电极移动（填“Zn”或“Ag2O”）；Ag2O电极发生______(还原或氧化反应），电极反应式为_____________________。
（3）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为1L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为_______；x为_________;此时反应物B的转化率为_________。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_____0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。
