Question

【题目】有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（ ）

A.元素Y和Q可形成化合物Y3Q4

B.T有一种单质的空间构型为正四面体形

C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物

D.ZQ2是由极性键构成的非极性分子

Answer 1

【答案】C

【解析】

有X、Y、Z、Q、T五种元素。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道，则X为S，Y原子的特征电子构型为3d64s2，则Y为Fe，Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，则Z为C，Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子，则Q为O，T原子的M电子层上p轨道半充满，则T为P。X为S、Y为Fe、Z为C、Q为O、T为P，据此分析。

A．元素Y(Fe)和Q(O)可形成化合物Fe3O4，故A正确；

B．白磷的空间构型为正四面体形，故B正确；

C．X和Q结合生成的化合物SO2或SO3 ，都可形成共价化合物，不能形成离子化合物；故C错误；

D．ZQ2即CO2是极性键构成的非极性分子，故D正确；

答案选C。