某温度下.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中c(Na+)/c(CO32-)=20/9.其原因是．现往Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后.c(Na+)/c(CO32-)=5/2.其原因是．此时c(HCO3-)的物质的量浓度为 (体积变化忽略) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某温度下，0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)/c(CO₃^2-)=20/9，其原因是________________．现往Na₂CO₃溶液中通入一定量的CO₂后，c(Na⁺)/c(CO₃^2-)=5/2，其原因是______________．此时c(HCO₃^-)的物质的量浓度为________(体积变化忽略)

答案：
解析：

CO₃^2-,水解，c(CO₃^2-)浓度减小；CO₂与Na₂CO₃发生反应生成NaHCO₃；0.04mol·L^-1

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（2012?揭阳一模）已知某温度下，0.1mol?L^-1 NaHA的强电解质溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-），则下列关系一定正确的是（　　）

A．c（Na⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-）

B．c（H₂A）+c（HA^-）+c（A^2-）=0.1 mol?L^-1

C．c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14

D．c（A^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂A）

（2009?湖南模拟）已知某温度下，0.1mol/L的NaHB强电解质溶液中，c（H⁺）＞c（OH^-），则下列各关系式一定正确的是（　　）

A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^-）+c（B^2-）+c（OH^-）

B．溶液的pH=1

C．c（Na⁺）=0.1mol/L≥c（B^2-）

D．c（H⁺）-c（OH^-）=10^-14

某温度下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液pH=10，下列判断正确的是（　　）

A、c（H⁺）=10^-10mol?L^-1

B、c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

C、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）

D、c（H₂CO₃）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）

某温度下，0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液pH=10，下列判断正确的是（）

A．溶液中碳酸氢根电离的氢离子浓度为10^-10mol·L^-1

C．溶液中水电离的氢氧根离子浓度为10^-4mol·L^-1

已知某温度下，0.1mol·L^-1 NaHA的强电解质溶液中，c(H⁺) < c(OH^－)，

则下列关系一定正确的是

A．c(Na⁺) = c(HA^－) + 2c(A²^－) + c(OH^－)

B．c(H⁺)·c(OH^－) = 10^－14

C．c(H₂A) + c(HA^－) + c(A²^－) = 0.1 mol·L^-1

D． c(A²^－) + c(OH^－) = c(H⁺) + c(H₂A)