Question

请根据要求作答：

(1)按要求写出相关反应的离子方程式：

a．向亚硫酸氢铵溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液　　　　　　　　　　　　　　；

b．向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为　　　　 　　　　　　     　　　　　　　　　；

又已知H₂O(g)=H₂O(l)；△H=-44 kJ?mol^-1，则0.5 mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量

是　　　 　kJ。

(3)已知在0.1 mol?L^-1的NaHSO₃溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：

c(Na⁺)＞c(HSO₃^-)＞c(SO₃^2-)＞c(H₂SO₃)

则该溶液中，c(H⁺)　　c(OH^-)(填“＞”、“＜”或“=”)，简述理由并写出相关的方程式?

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

Answer 1

(1)a：NH₄+HSO₃^－+2OH-=NH₃?H₂O+SO₃^2－+H₂O             

b：2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^－                           

(2)B₂H₆(g)+3O₂(g)=B₂O₃(s)+3H₂O(l)；△H=-2165 kJ?mol^-1      1016.5

(3)＞，亚硫酸氢钠溶液中，存在HSO₃^－的电离平衡：HSO₃^－ H⁺+SO₃^2-；还有HSO₃^－的水解平衡：HSO₃^－+H₂OH₂SO₃+OH^－。由题给信息c(SO₃^2-)＞c(H₂SO₃)可得出，上述电离程度比水解程度强，故c(H⁺)＞c(OH^－)。