题目内容
氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料：氯气、氢气和氢氧化钠。其中氯气用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、硅、聚氯乙烯、氯苯等。
（1）写出工业上制取盐酸的化学反应方程式：
（2）工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，写出漂白粉在空气中的漂白原理（用化学方程式表示） 。
（3）工业上生产半导体材料硅的流程如下: 
①写出在制备粗硅时反应的化学方程式_____________________________，此反应中焦炭的作用是____________(填“氧化剂”或“还原剂”)，若有 0.6mol硅生成，反应中转移电子的物质的量是 mol。
②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅中常混有一些高沸点，难挥发性杂质，必须进行分离提纯。其提纯方法为____________。（填序号）
| A．蒸馏 | B．过滤 | C．萃取 | D．结晶 |
________________________________________________________________________。
（1） Cl2 + H2
2HCl (2)Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO
(3)① SiO2 + 2C 
Si + 2CO↑ 还原剂 2.4mol
② A
③SiCl4 + 2 H2Si + 4 HCl
解析试题分析：（1）工业上将氢气在氯气燃烧制氯化氢，氯化氢溶于水制得盐酸。（2）漂白粉与空气中二氧化碳、水生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸具有氧化性。（3）炭与二氧化硅高温反应生成硅和一氧化碳，焦炭的作用是还原剂。每生成1molSi，转移4mole-。分离沸点不同的物质用蒸馏法。
考点：元素及其化合物
点评：因氢气与氯气见光易爆炸，所以工业上制氯化氢采用氢气在氯气燃烧的方法；炭与二氧化硅生成硅和一氧化碳不是二氧化碳。
