题目内容
氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料：氯气、氢气和氢氧化钠．其中氯气用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、硅、聚氯乙烯、氯苯等．（1）工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉为 （填“纯净物”或“混合物”），制备漂白粉的化学方程式为 ．
（2）工业上生产半导体材料硅的流程如图所示：
①石英砂的主要成分是二氧化硅，在制备粗硅时，焦炭的作用是 ．（填“氧化剂”或“还原剂”）
②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅，其中常混有一些高沸点、难挥发性杂质，必须进行分离提纯．其提纯方法为 ．（填字母）
A．蒸馏 B．过滤 C．萃取 D．蒸发
③四氯化硅与氢气在高温条件下反应得到高纯硅和氯化氢气体，写出该反应的化学方程式： ．
【答案】分析：（1）漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙，利用氯气与石灰乳制备漂白粉；
（2）①石英砂的主要成分是二氧化硅，制备粗硅发生SiO2+2C
Si+2CO↑，C元素的化合价升高；
②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅，其中常混有一些高沸点、难挥发性杂质，利用沸点差异分离；
③四氯化硅与氢气在高温条件下反应得到高纯硅和氯化氢气体，以此书写化学反应．
解答：解：（1）漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙，则漂白粉为混合物，利用氯气与石灰乳制备漂白粉，该反应为Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：混合物；Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）①石英砂的主要成分是二氧化硅，制备粗硅发生SiO2+2C
Si+2CO↑，C元素的化合价升高，则焦炭作还原剂，故答案为：还原剂；
②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅，其中常混有一些高沸点、难挥发性杂质，因沸点不同，则分离提纯法选蒸馏法，故答案为：A；
③四氯化硅与氢气在高温条件下反应得到高纯硅和氯化氢气体，该反应为SiCl4+2H2
Si+4HCl↑，故答案为：SiCl4+2H2
Si+4HCl↑．
点评：本题考查氯、硅及其化合物的性质，涉及氧化还原反应、化学反应方程式的书写、混合物的分离提纯等，注重常考考点的考查，题目难度中等．
（2）①石英砂的主要成分是二氧化硅，制备粗硅发生SiO2+2C
Si+2CO↑，C元素的化合价升高；②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅，其中常混有一些高沸点、难挥发性杂质，利用沸点差异分离；
③四氯化硅与氢气在高温条件下反应得到高纯硅和氯化氢气体，以此书写化学反应．
解答：解：（1）漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙，则漂白粉为混合物，利用氯气与石灰乳制备漂白粉，该反应为Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：混合物；Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）①石英砂的主要成分是二氧化硅，制备粗硅发生SiO2+2C
Si+2CO↑，C元素的化合价升高，则焦炭作还原剂，故答案为：还原剂；②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅，其中常混有一些高沸点、难挥发性杂质，因沸点不同，则分离提纯法选蒸馏法，故答案为：A；
③四氯化硅与氢气在高温条件下反应得到高纯硅和氯化氢气体，该反应为SiCl4+2H2
Si+4HCl↑，故答案为：SiCl4+2H2Si+4HCl↑．点评：本题考查氯、硅及其化合物的性质，涉及氧化还原反应、化学反应方程式的书写、混合物的分离提纯等，注重常考考点的考查，题目难度中等．
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氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料：氯气、氢气和氢氧化钠。其中氯气用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、硅、聚氯乙烯、氯苯等。
（1）写出工业上制取盐酸的化学反应方程式：
（2）工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，写出漂白粉在空气中的漂白原理（用化学方程式表示） 。
（3）工业上生产半导体材料硅的流程如下: 
①写出在制备粗硅时反应的化学方程式_____________________________，此反应中焦炭的作用是____________(填“氧化剂”或“还原剂”)，若有 0.6mol硅生成，反应中转移电子的物质的量是 mol。
②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅中常混有一些高沸点，难挥发性杂质，必须进行分离提纯。其提纯方法为____________。（填序号）
| A．蒸馏 | B．过滤 | C．萃取 | D．结晶 |
________________________________________________________________________。
