现有下列5个转化.其中不可能通过一步反应实现的是 ①SiO2→Na2SiO3 ②CuSO4→CuCl2 ③SiO2→H2SiO3 ④CuO→Cu(OH)2 ⑤Na2O2→NaOH [ ] A． ①② B． ③④ C． ②③④ D． ②③④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有下列5个转化，其中不可能通过一步反应实现的是 ①SiO₂→Na₂SiO₃　②CuSO₄→CuCl₂　③SiO₂→H₂SiO₃　④CuO→Cu(OH)₂　⑤Na₂O₂→NaOH
[　　]
A．	①②
B．	③④
C．	②③④
D．	②③④⑤

答案：B
解析：

　　①SiO₂＋2NaOHNa₂SiO₃＋H₂O

　　②CuSO₄＋BaCl₂BaSO₄↓＋CuCl₂

　　③SiO₂＋2NaOHNa₂SiO₃＋H₂O

　　Na₂SiO₃＋2HClH₂SiO₃↓＋2NaCl

　　④CuO＋2HClCuCl₂＋H₂O

　　CuCl₂＋2NaOHCu(OH)₂↓＋2NaCl

　　⑤2Na₂O₂＋2H₂O4NaOH＋O₂↑

由以上反应原理可知只有③④两反应不能通过一步完成．

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（2012?河西区二模）现有有机物A～F，其转化关系如下图所示：

已知：F是生产高分子光阻剂的主要原料，它含有苯环且苯环上一氯取代物只有两种，它能发生加聚反应，且遇FeCl₃发生显色反应．
又知：一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，转化如下：
RCH（OH）₂

-H2O

RCHO
请按要求回答下列问题：
（1）A的含氧官能团名称为

酯基

；反应②的反应类型为

取代反应

．
（2）D完全燃烧的产物中n（CO₂）：n（H₂O）=11：6，D的分子式为

C₁₁H₁₂O₂

．
（3）A的结构简式为

CH₃CH₂CHClOOCCH₂CH₃

．
（4）G是E的同系物，相对分子质量比E的大28，它的核磁共振氢谱有2个峰，峰面积之比为9：1，请用系统命名法命名G：

2，2-二甲基丙酸

．
（5）写出下列反应的化学方程式：
反应①

CH₃CH₂CHO+2Cu（OH）₂+NaOH

△

CH₃CH₂COONa+Cu₂O↓+3H₂O

CH₃CH₂CHO+2Cu（OH）₂+NaOH

△

CH₃CH₂COONa+Cu₂O↓+3H₂O

．
反应②

．
（6）F有多种同分异构体，其中含苯环且能发生银镜反应的结构简式有

．

《化学与生活》
（1）良好的生态环境可以提升生活质量．
①近两年来，全国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是

（选填字母）．
a．SO₂ b．NO₂ c．CO₂ d．PM2.5
②以下物质垃圾不属于“

”标志的是

（选填字母）．
a．废报纸 b．废铝制的易拉罐 c．烟蒂、渣土
③综合利用“地沟油”的一种方法是将它水解以获取高级脂肪酸和

（填名称）．
（2）人体健康与食品、药物等关系密切．
①生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内

元素含量过高或过低，会引起甲状腺疾病．青霉素适合治疗的疾病是

（选填字母）．
a．感冒发烧 b．细菌感染 c．胃酸过多
②小苏打可用来治疗胃酸过多，请写出该反应的离子方程式：

．
③维生素C是生命活动的重要物质．在氯化铁溶液中加入维生素C后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明维生素C具有较强的

性．
④糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．其中蛋白质被摄入人体后，在酶的作用下水解为

（写名称）．
（3）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
①在下列材料中，属于无机非金属材料的是

（选填字母）．
a．硬币 b．聚氯乙烯塑料 c．氮化硅陶瓷
②硅酸盐水泥是常用的建筑材料，它主要是以

和黏土为原料制成．
③晶体硅是半导体材料，二氧化硅是光纤的主要成分，晶体硅和二氧化硅都属于

（选填“离子”、“分子”或“原子”）晶体．
④橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为

结构，从而增大橡胶的强度．
⑤钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志．工业炼铁原理的主要化学反应方程式为

．
钢铁的腐蚀主要是由

腐蚀造成的．钢铁发蓝是金属防腐的常见方法之一，其原理是在表面形成一层致密的氧化膜．现有经发蓝处理后的铁钉，请用实验证明其表面有一层致密的氧化膜，写出操作步骤及实验现象（提供的试剂有：稀硫酸、硫酸铜溶液及蒸馏水）：

．

已知a、b、I、K四种粒子都有10个电子，其结构特征如下：

A可作为工业上生产酸J的原料，B、C为非金属单质，E为红棕色固体，物质D由a、b构成，G是一种消毒剂的主要成分．各物质之间的转化关系如下图所示(个别产物略去)．

请回答下列问题：

(l)考虑到综合经济效益，工业生产K时，可采取的措施有________(填序号)．a．使用催化剂　b．适当降低温度　c．适当增大压强　d．及时分离出产物　e．对原料进行循环利用　f．充分利用反应本身放出的热量　g．工厂地址选择在交通发达的大城市

(2)写出反应②的离子方程式：________________．

(3)反应④中，G(溶液)与K能以物质的量之比为1∶2反应生成L、H、I．L是一种火箭燃料，其分子中各原子均已达稳定结构．则L的电子式为________，该反应的化学方程式为________________．

(4)将F通入含等物质的量的D的溶液中，反应后的溶液能使甲基橙显红色，则此溶液中各微粒浓度的守恒关系是________________(只写一种)．

(5)工业上反应①应在________(填设备名称)中进行．现有1 mol　A参加反应，假设各步均反应完全，生成M的质量为1165 g，生成E的质量为320 g，则反应①的化学反应方程式为________________．

【化学——选修：有机化学基础】( 15分)
通常羟基与烯键碳原子相连接时，易发生如下转化：

现有如图所示的转化关系：

其中E能使FeCl₃溶液显紫色，遇Na₂CO₃溶液产生CO₂气体，且测出E的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1:2 : 2 :1。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）A的结构简式为                    ；
（2）由A生成C和D的化学方程式为                                         ；
（3）由E生成C₇H₅O₃Na的化学反应方程式为                                   ；
（4）若由E反应生成，则中间共需经历          步反应才能实现(除最后一步酸化外)；
（5）请写出同时符合下列要求的E的所有同分异构体的结构简式：
                                         。
①含苯环  ②苯环上一氯代物有两种  ③能发生银镜反应，不能发生水解反应