下列物质中.不属于电解质的是( )A．KNO3B．H2SO4C．NaClD．蔗糖题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

5．下列物质中，不属于电解质的是（　　）

A．

KNO₃

B．

H₂SO₄

C．

NaCl

D．

蔗糖

分析在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质还是非电解质，都一定为化合物，据此进行判断．

解答解：A．KNO₃在溶液中和熔融状态下都能够导电，所以KNO₃为电解质，故A错误；
B．H₂SO₄在水溶液中能够导电，所以硫酸为电解质，故B错误；
C．NaCl在水溶液和熔融状态下都能够导电，NaCl是电解质，故C错误；
D．蔗糖在水溶液和液态都不导电，属于非电解质，故D正确；
故选D．

点评本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，明确电解质与非电解质的概念为解答关键，注意掌握电解质与非电解质的区别及判断方法，试题培养了学生的灵活应用能力．

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5．某强酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）溶液X中除H⁺外还肯定含有的离子是Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-；不能确定是否含有的离子是Fe³⁺、Cl^-；若要确定其中阳离子的存在，可选用试剂KSCN溶液．
（2）沉淀G的化学式为Fe（OH）₃．
（3）写出有关离子方程式：
步骤①中生成气体A：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
步骤②中生成沉淀I：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）假定测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H⁺）=0.04mol，沉淀C的物质的量为0.07mol，且上述（1）小题中的实验已证实不能确定是否含有的阳离子存在，问上述（1）小题不能确定含有的阴离子一定（填“一定”或“不一定”）存在，理由是若检验Fe³⁺肯定存在时，就有Cl^-存在，因肯定存在的离子电荷总数已相等．

6．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向溴水中通入适量的SO₂：Br₂+SO₂+2H₂O═2Br^-+SO${\;}_{4}^{2-}$+4H⁺
	B．	用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
	C．	向明矾溶液中滴加过量氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H₂O
	D．	向小苏打溶液中加少量Ba（OH）₂溶液：HCO${\;}_{3}^{-}$+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O

13．下列关系正确的是（　　）

	A．	沸点：戊烷＞异丁烷＞正丁烷＞丙烷
	B．	密度：CCl₄＞CHCl₃＞H₂O＞苯
	C．	含氢量：甲烷＞乙醇＞乙烯＞苯
	D．	等物质的量物质完全燃烧消耗O₂量：环己烷＞己烷＞苯＞葡萄糖

一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验．
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应的速度最慢；铝与盐酸反应产生的气体最多．
（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-．
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：
（3）仪器B的名称为锥形瓶，干燥管D的作用为防止倒吸．
（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液有白色沉淀生成的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶除去．

10．A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，早在2001年A的世界年产量已突破1亿吨．A、B、C在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）．

（1）碎瓷片的主要作用是催化剂；B分子中官能团的名称是羟基．
（2）写出反应B→C的化学方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式为

，它的一氯取代产物有2种．

17．下列变化，可以通过取代反应直接实现的是（　　）

乙醇→乙醛

苯→硝基苯

氯乙烯→聚氯乙烯

随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）r（O^2-）＞r（Na⁺）；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO₄＞H₂SO₄．
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式

．
（4）已知1mole的单质在足量d₂中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ•mol^-1．

15．开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH₄）₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得．
①基态Ti³⁺的未成对电子数有1个．
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-构成，BH₄^-的等电子体是NH₄⁺（写一种）．LiBH₄中不存在的作用力有C（填标号）．
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键
③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_H＞B＞Li．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径：Li⁺＜H^-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：

I₁/KJ•mol^-1	I₂/KJ•mol^-1	I₃/KJ•mol^-1	I₄/KJ•mol^-1	I₅/KJ•mol^-1
738	1451	7733	10540	13630

M是Mg（填元素符号）．
（3）某种新型储氧材料的理论结构模型如图1所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有3种．

（4）若已知元素电负性氟大于氧，试解释沸点H₂O高于HFH₂O分子间氢键数比HF多，所以H₂O沸点高．
分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料．X一定不是BC（填标号）．
A．H₂O B．CH₄C．HF D．CO（NH₂）₂
（5）图2中纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因．假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同．则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为C．
A．87.5%B．92.9%
C．96.3%D．100%