Question

【题目】按要求写出对应的式子：

(1)写出电子式：①N2____________②HCN____________③KF____________④Na2O2 ____________⑤Na2S____________ ⑥NH4Cl ________________ 。

(2)写出结构式：①Br2 ____________ ②CO2____________ ③H2O2 ____________ ④CCl4 ____________

(3)用电子式表示形成过程：

①MgCl2_____________________________________________________，②H2O_____________________________。

Answer 1

【答案】 Br-Br O=C=O H-O-O-H

【解析】

（1）①氮气是共价单质，N原子最外层电子为5个，因而氮原子和氮原子需要形成3对共用电子对，氮气的电子式为。

②HCN是共价化合物，C原子最外层为4个电子，碳原子与氢原子形成1对共用电子对，碳原子与氮原子形成3对共用电子对，因而HCN的电子式为。

③KF是离子化合物，钾离子的电子式为K+，氟离子的电子式为，因而氟化钾的电子式为。

④过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，钠离子电子式为Na+，过氧根离子电子式为，因而过氧化钠的电子式为。

⑤硫化钠是离子化合物，由2个钠离子和1个硫离子构成，钠离子电子式为Na+，硫离子电子式为，因而硫化钠的电子式为。

⑥氯化铵是离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，铵根离子的电子式为，氯离子电子式为，因而氯化铵的电子式为。

（2）①Br原子最外层7个电子，溴原子与溴原子形成一对共用电子对，因而结构式为Br-Br。

②碳原子最外层为4个电子，氧原子最外层为6个电子，因而碳原子与每个氧原子形成2对共用电子对，即形成碳氧双键，因而二氧化碳的结构式为O=C=O。

③过氧化氢中存在过氧键，氧原子和氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氢原子也形成1对共用电子对，因而过氧化氢的结构式为H-O-O-H。

④碳原子最外层为4个电子，与4个氯原子各形成1对共用电子对，即形成4个碳氯单键，因而其结构式为。

（3）①氯化镁是离子化合物，其电子式为，其形成过程可描述为两个氯原子各得到一个来自于镁原子的最外层电子，因而电子式表示形成过程为。

②H2O是共价化合物，其电子式为，氧原子和两个氢原子各形成1对共用电子对，用电子式表示的形成过程为。