题目内容
降低大气中CO2的含量、减缓温室效十分重要．
（1）工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应．
（2）某温度下，若将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如图2实线所示．则加入催化剂的曲线是 （填：a或b）；0-8min内该反应的平均速率v（CO2）= mol/（L?min）．
（3）在CO跟O2的反应中，破坏1mol CO中的化学键消耗的能量为a kJ，破坏1mol O=O键消耗的能量为b kJ，形成1mol C=O键释放的能量为c kJ．则1mol CO在空气中完全燃烧生成CO2放出的能量为 kJ．
（1）工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．该反应是
（2）某温度下，若将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如图2实线所示．则加入催化剂的曲线是
（3）在CO跟O2的反应中，破坏1mol CO中的化学键消耗的能量为a kJ，破坏1mol O=O键消耗的能量为b kJ，形成1mol C=O键释放的能量为c kJ．则1mol CO在空气中完全燃烧生成CO2放出的能量为
考点：反应热和焓变,有关反应热的计算,物质的量或浓度随时间的变化曲线
专题：基本概念与基本理论
分析：（1）由图象可知反应物总能量大于生成物总能量，反应为放热反应；
（2）催化剂只改变反应的活化能，加快化学反应速率，不改变反应物和生成物的能量即不能改变反应热；v=
；
（3）△H=反应物键能和-生成物键能和．
（2）催化剂只改变反应的活化能，加快化学反应速率，不改变反应物和生成物的能量即不能改变反应热；v=
| △c |
| △t |
（3）△H=反应物键能和-生成物键能和．
解答：
解：（1）由图象可知反应物总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，故答案为：放热；
（2）催化剂只改变反应的活化能，加快化学反应速率，不改变反应物和生成物的能量即不能改变反应热，所以，加入催化剂的曲线为b；
v（H2）=
=
=
mol?L-1，所以v（CO2）=
mol?L-1÷3=
mol/L，故答案为：b；
；
（3）△H=反应物键能和-生成物键能和=aKJ+
bKJ-2cKJ，放热反应的△H＜0，所以放出的热量为[2c-（a+
b）]KJ，故答案为：2c-（a+
b）．
（2）催化剂只改变反应的活化能，加快化学反应速率，不改变反应物和生成物的能量即不能改变反应热，所以，加入催化剂的曲线为b；
v（H2）=
| △c(H2) |
| △t |
| ||
| 8min |
| 3 |
| 8 |
| 3 |
| 8 |
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 8 |
（3）△H=反应物键能和-生成物键能和=aKJ+
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
点评：本题综合考查化学反应速率的计算、反应热与焓变、活化能等知识，为高考常见题型，注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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| B、金刚石比石墨稳定 |
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