题目内容
a、b、c、d均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置关系如图所示，若b原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中，正确的是（ ）| A、常见简单离子的半径：c＞b＞a |
| B、原子半径：c＞d＞b |
| C、最高价氧化物对应水化物的酸性：a＞d |
| D、a的单质最稳定，不与任何物质发生化学反应 |
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：a、b、c、d均为短周期元素，b原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，次外层电子数为2，最外层电子数为6，则b为O元素，由元素的位置可知，a为N元素，c为S元素，d为Cl元素，据此解答．
解答：
解：a、b、c、d均为短周期元素，b原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，次外层电子数为2，最外层电子数为6，则b为O元素，由元素的位置可知，a为N元素，c为S元素，d为Cl元素，
A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2-＞N3-＞O2-，故A错误；
B．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：c＞d＞b，故B正确；
C．高氯酸的酸性比硝酸的强，故C错误；
D．氮气能与氧气、氢气等发生反应，故D错误，
故选B．
A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2-＞N3-＞O2-，故A错误；
B．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：c＞d＞b，故B正确；
C．高氯酸的酸性比硝酸的强，故C错误；
D．氮气能与氧气、氢气等发生反应，故D错误，
故选B．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，侧重大于元素周期律的考查，推断元素是解答本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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下列判断错误的是（ ）
| A、熔点：SiO2＞NaCl＞SiCl4 |
| B、稳定性：AsH3＞PH3＞NH3 |
| C、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 |
| D、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
分子式为C4HCl9的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）
| A、4种 | B、5种 | C、6种 | D、8种 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、只含有一种元素的物质一定是纯净物 |
| B、石墨转变为金刚石为化学变化 |
| C、水很稳定是因为水分子间存在较强的分子间作用力 |
| D、相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体 |
下列关于杂化轨道的叙述中，正确的是（ ）
| A、分子中的中心原子通过SP2杂化轨道成键时，该分子一定为平面三角形 |
| B、CH4分子中有四个完全相同的sp3-s6键 |
| C、杂化轨道只用于形成6键 |
| D、杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾 |
一溴代烃A经水解后再氧化得到有机物B，A 的一种同分异构体经水解得到有机物C，B和C可发生酯化反应生成酯D，则D 可能是（ ）
| A、（CH3）2CHCOOCH （CH3）2 |
| B、（CH3）2CHCOOCH（CH3）CH2CH3 |
| C、（CH3）2CHCOOCH2CH（CH3）2 |
| D、CH3（CH2）2COOCH2（CH2）2CH3 |
假设厨房里的食用油不慎混入较多水分，采用下列何种方法可以正确分离（ ）
| A、过滤 | B、蒸馏 | C、分液 | D、萃取 |
某学生利用C、N、O三种原子拼接成了一种新型分子TetranitiBtoxycarbon（结构如图所示），科学家经过研究发现，这种分子具有良好的贮能特性，一旦被合成完全可用于制造新的炸药．下列有关说法正确的是（ ）| A、该分子的分子式为CNO3 |
| B、分子中既含极性键又含非极性键 |
| C、C、N的化合价分别为+4、+3 |
| D、该物质为高分子化合物 |
实验室中需要0.2mol?L-1的NaOH溶液65mL，配制该溶液时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH质量分别是（ ）
| A、65 mL，0.52 g |
| B、70 mL，0.56 g |
| C、100 mL，0.52 g |
| D、100 mL，0.8 g |