Question

2．写出在水溶液中下列各物质的方程式：
KHSO₄电离：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-
NaHCO₃的电离：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-
CH₃COOH电离：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
NH₃•H₂O电离：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
Na₂CO₃水解：Na₂CO₃+H₂O?NaOH+NaHCO₃、NaHCO₃+H₂O?NaOH+H₂CO₃
NH₄Cl水解：NH₄Cl+H₂O?NH₃•H₂O+HCl．

Answer 1

分析 KHSO₄是强电解质，KHSO₄在水中电离出钾离子和硫酸根离子和氢离子；
碳酸氢钠属于强电解质，完全电离出钠离子和碳酸氢根离子；
CH₃COOH为弱电解质，部分电离，用可逆符号；
H₂CO₃为二元弱酸，Na₂CO₃水解分步进行；
NH₃•H₂O为弱电解质，氯化铵水解．

解答 解：KHSO₄是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出K⁺、H⁺、SO₄^2-离子，电离方程式为：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-，
故答案为：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-；
碳酸氢钠属于强电解质，溶液中完全电离，碳酸为弱酸，碳酸氢根离子不能拆写，碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，
故答案为：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；
醋酸为弱电解质，部分电离，电离方程式：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
故答案为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
NH₃•H₂O为弱电解质，电离方程式为NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案为：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
碳酸根离子为多元弱酸的酸根离子，水解分步进行，所以Na₂CO₃水解为：Na₂CO₃+H₂O?NaOH+NaHCO₃、NaHCO₃+H₂O?NaOH+H₂CO₃，
故答案为：Na₂CO₃+H₂O?NaOH+NaHCO₃、NaHCO₃+H₂O?NaOH+H₂CO₃；
铵根离子在溶液中水解生成一水合氨和氢离子，所以NH₄Cl水解方程式为：NH₄Cl+H₂O?NH₃•H₂O+HCl，
故答案为：NH₄Cl+H₂O?NH₃•H₂O+HCl．

点评 本题考查电离方程式和水解离子方程式，明确电解质的强弱及常见的酸根离子，并利用电荷守恒是解答关键，注意电解质的强弱的判断及多元弱酸根离子水解分步完成，多元弱碱离子的水解一步完成，题目难度不大．