Question

6．某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：

据此判断：
（1）固体B的化学式为Al₂O₃；固体E所含物质的化学式为K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄．
（2）反应①的离子方程式为2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═CO₃^2-+2Al（OH）₃↓或AlO₂^-+CO₂+2H₂O═HCO₃^-+Al（OH）₃↓．
（3）沉淀Ⅰ与氢氧化钠反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（4）由溶液D得到固体E所需的瓷质仪器名称：蒸发皿．
（5）沉淀Ⅱ的主要成分是：Fe₂O₃，将其溶于少量稀盐酸所得的溶液中阳离子的检验最好的试剂是KSCN溶液．

Answer 1

分析 混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，由于KAl（SO₄）₂溶于水，Al₂O₃和Fe₂O₃均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中c含KAl（SO₄）₂，沉淀I是Al₂O₃和Fe₂O₃；向沉淀中加NaOH溶液，Fe₂O₃不反应，Al₂O₃可与NaOH溶液反应生成NaAlO₂，故沉淀II为Fe₂O₃，溶液中含NaAlO₂，向NaAlO₂溶液中通入二氧化碳得到沉淀Ⅲ为Al（OH）₃，加热分解得到固体B为Al₂O₃，向KAl（SO₄）₂溶液中加过量氨水，可以得到Al（OH）₃和溶液D，溶液D中含硫酸钾、硫酸铵、一水合氨，蒸发、结晶得到固体E含硫酸钾、硫酸铵，以此来解答．

解答 解：（1）由上述分析可知，固体B的化学式为Al₂O₃，固体E所含物质的化学式为K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄，
故答案为：Al₂O₃；K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄；
（2）反应①向NaAlO₂溶液中通入CO₂可得Al（OH）₃沉淀和Na₂CO₃（或者NaHCO₃，取决于CO₂的量），反应①中CO₂不足时，生成Al（OH）₃沉淀和碳酸钠，离子方程式为2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═CO₃^2-+2Al（OH）₃↓；CO₂过量时，生成Al（OH）₃沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O═HCO₃^-+Al（OH）₃↓，
故答案为：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═CO₃^2-+2Al（OH）₃↓或AlO₂^-+CO₂+2H₂O═HCO₃^-+Al（OH）₃↓；
（3）沉淀Ⅰ与氢氧化钠反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（4）由溶液D得到固体E所需的瓷质仪器名称为蒸发皿，进行蒸发操作，
故答案为：蒸发皿；
（5）沉淀Ⅱ的主要成分是Fe₂O₃，将其溶于少量稀盐酸所得的溶液中阳离子的检验最好的试剂是KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色即可，
故答案为：Fe₂O₃；KSCN溶液．

点评 本题考查混合分离提纯的综合应用，为高频考点，综合考查元素化合物性质，侧重元素及其化合物性质的考查，注意氧化铝的两性及铁离子的检验，明确发生的化学反应为解答的关键，题目难度中等．