题目内容
（1）下列反应中属于吸热反应的有
A.2CO+O2
2CO2 B．HCl+NaOH=NaCl+H2O C.2Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2 D．CO2+C
2CO
E．Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3+2H2O
（2）拆开或形成1mol化学键吸收或放出的能量叫键能．已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46.19kJ的热量，又知H-H键键能为436.4kJ?mol-1，N≡N键键能为941.7kJ?mol-1，则N-H键键能为
D、E
D、E
（选填字母）A.2CO+O2
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E．Ca（OH）2+2NH4Cl
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（2）拆开或形成1mol化学键吸收或放出的能量叫键能．已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46.19kJ的热量，又知H-H键键能为436.4kJ?mol-1，N≡N键键能为941.7kJ?mol-1，则N-H键键能为
390.5
390.5
kJ?mol-1（1个氨分子中含有3个N-H键，1个氮气分子中含有一个N≡N键，1个氢气分子中含有一个H-H键）．分析：（1）根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换（如工业制水煤气）以及某些复分解（如铵盐和强碱）．
（2）化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量．
（2）化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量．
解答：解：（1）A、2CO+O2
2CO2是燃烧反应，属于放热反应，故A错误；
B、HCl+NaOH=NaCl+H2O是中和反应，属于放热反应，故B错误；
C、2Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2是金属与水反应，属于放热反应，故C错误；
D、CO2+C
2CO是个别的化合反应（如C和CO2），属于吸热反应，故D正确；
E、Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3+2H2O是某些复分解（如铵盐和强碱），属于吸热反应，故E正确；
故选：D、E，
（2）1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46.19kJ的热量，所以化学反应吸收的热量=旧键断裂吸收的能量-新键生成释放的能量，设NH3中N-H键键能为K，根据方程式：NH3?
N2+
H2，则：46.19kJ=K×3mol-941.7kJ?mol-1×0.5mol-
436.4kJ?mol-1×1.5mol，解得K=390.5kJ?mol-1，故答案为：390.5．
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B、HCl+NaOH=NaCl+H2O是中和反应，属于放热反应，故B错误；
C、2Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2是金属与水反应，属于放热反应，故C错误；
D、CO2+C
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E、Ca（OH）2+2NH4Cl
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故选：D、E，
（2）1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46.19kJ的热量，所以化学反应吸收的热量=旧键断裂吸收的能量-新键生成释放的能量，设NH3中N-H键键能为K，根据方程式：NH3?
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436.4kJ?mol-1×1.5mol，解得K=390.5kJ?mol-1，故答案为：390.5．
点评：本题考查了吸热反应和放热反应的判断、化学反应中的能量变化知识，熟记教材知识是解题的关键，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
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