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反应
，下列反应条件有利于生成C的是
[ ]
A．低温．低压
B．低温．高压
C．高温．高压
D．高温．低压
试题答案
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C
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有甲、乙两种物质：
（1）乙中含有的官能团的名称为
醇羟基、氯原子
醇羟基、氯原子
（不包括苯环）．
（2）由甲转化为乙需经如图1所示的过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：其中反应I的反应类型是
取代反应
取代反应
，反应II的条件是
NaOH水溶液、加热
NaOH水溶液、加热
，反应III的化学方程式为
（不需注明反应条件）．
（3）下列物质不能与乙反应的是
bc
bc
（选填序号）．a．金属钠 b．溴水 c．碳酸钠溶液 d．乙酸
（4）乙有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体结构简式
等
等
．
a．苯环上的一氯代物有两种 b．遇FeCl
3
溶液显示紫色．
甲苯是一种重要的化工原料．某化学实验小组从甲苯经一系列反应合成了化合物C．
已知：
请完成下列各题：
（1）反应①是原子利用率100%的反应，物质X的分子式是
CH
2
O
CH
2
O
．
（2）反应②、③的反应类型分别为
消去反应
消去反应
、
加成反应
加成反应
．
（3）物质A为
．
（4）根据以上信息，请设计合理方案以乙烯和CH
3
MgBr为主要原料合成2，3-丁二醇（其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）．
例：由乙醇合成乙烯的反应流程图可表示为：
CH
3
CH
2
OH
浓
H
2
S
O
4
170℃
CH
2
=CH
2
高温、高压
催化剂
C
H
2
-CH
2
（2009?镇江一模）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO
2
的含量及有效地开发利用CO
2
，引起了各国的普遍重视．
（1）目前工业上有一种方法是用CO
2
来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO
2
和3mol H
2
，一定条件下发生反应：CO
2
（g）+3H
2
（g）?CH
3
OH（g）+H
2
O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO
2
和CH
3
OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H
2
）=
0.225
0.225
mol/（L?min）．
②该反应的平衡常数表达式为
k=
c(C
H
3
OH)×c(
H
2
O)
c(C
O
2
)
×c
3
(
H
2
)
k=
c(C
H
3
OH)×c(
H
2
O)
c(C
O
2
)
×c
3
(
H
2
)
．
③下列措施中能使n（CH
3
OH）/n（CO
2
）增大的是
C、D
C、D
．
A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H
2
O（g）从体系中分离 D．再充入1mol CO
2
和3mol H
2
（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO
2
，还要求提供充足的O
2
．某种电化学装置可实现如下转化：2CO
2
=2CO+O
2
，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH
-
-4e
-
=O
2
↑+2H
2
O，则阴极反应式为：
2CO
2
+4e
-
+2H
2
O=2 CO+4OH
-
2CO
2
+4e
-
+2H
2
O=2 CO+4OH
-
．
有人提出，可以设计反应2CO=2C+O
2
（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由：
不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行
不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行
．
甲醇可作为燃料电池的原料．以CH
4
和H
2
O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇．
反应I：CH
4
（g）+H
2
O （g）=CO （g）+3H
2
（g）△H=+206.0kJ?mol
-1
反应II：CO （g）+2H
2
（g）=CH
3
OH （g）△H=-129.0kJ?mol
-1
（1）CH
3
OH （g）和H
2
（g）反应生成CH
4
（g）与H
2
O（g）的热化学方程式为
CH
3
OH （g）+H
2
（g）=CH
4
（g）+H
2
O（g）△H=-77.0 kJ?mol
-1
CH
3
OH （g）+H
2
（g）=CH
4
（g）+H
2
O（g）△H=-77.0 kJ?mol
-1
．
（2）将1.0mol CH
4
和2.0mol H
2
O （ g ）通入容积固定为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH
4
的转化率与温度的关系如图1．
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H
2
表示该反应的平均反应速率为
0.03 mol?L
-1
?min
-1
0.03 mol?L
-1
?min
-1
．
②100℃时反应I的平衡常数为
2.25×10
-2
2.25×10
-2
．
③可用来判断该反应达到平衡状态的标志有
A D
A D
．（填字母）
A．CO的含量保持不变
B．容器中CH
4
浓度与CO浓度相等
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．3V
正
（CH
4
）=V
逆
（H
2
）
（3）按照反应II来生成甲醇，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是
C
C
A．温度：T
1
＞T
2
＞T
3
B．正反应速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）
C．平衡常数：K（a）＞K（c）； K（b）=K（d）
D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
（4）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法之一为：甲醇蒸汽重整法．该法中的一个主要反应为CH
3
OH（g）?CO（g）+2H
2
（g），此反应能自发进行的原因是
该反应是一个熵增的反应
该反应是一个熵增的反应
．
（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co
2+
氧化成Co
3+
，然后以Co
3+
做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO
2
而净化．实验室用图3装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式
Co
2+
-e
-
=Co
3+
Co
2+
-e
-
=Co
3+
．
②写出除去甲醇的离子方程式
6Co
3+
+CH
3
OH+H
2
O=CO
2
↑+6 Co
2+
+6H
+
6Co
3+
+CH
3
OH+H
2
O=CO
2
↑+6 Co
2+
+6H
+
．
③若3图装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式为：
CH
3
OH-6e
-
+8OH
-
═CO
3
2-
+6H
2
O
CH
3
OH-6e
-
+8OH
-
═CO
3
2-
+6H
2
O
．
已知：环丙烷、环丁烷、环戊烷在催化剂的作用和加热条件下都能与氢气发生类似的反应，如环丁烷与氢气反应可用下列反应式表示：
碳原子数不大于4的环烷烃可与卤素、卤化氢发生类似反应，而碳原子数大于4的环烷烃与卤素则发生取代反应．
试填空：
（1）环丙烷、环丁烷与Cl
2
的反应是
（填反应类型）；
（2）由环丁烷和Cl
2
为原料制取1，3-丁二烯的方法是：首先制取
（填结构简式），然后再由它通过
（填反应类型）即得到1，3-丁二烯；
（3）已知二甲苯充分加氢后得到烃A，A再与溴反应时发生取代反应，产物之一为B；B的相对分子质量比A大158；C分子的一取代物只有两种；F的分子式为C
16
H
24
O
4
．一定条件下可以它们可发生下述转化：
写出A和C物质的结构简式：A
；C
；
写出下列反应的化学方程式：B→D：
；E→F：
．
关 闭
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，下列反应条件有利于生成C的是 ，下列反应条件有利于生成C的是
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等
H2-CH2
